【题目】今有0.1 mol·L-1Na2SO4溶液300mL,0.1 mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A. 1︰1︰1 B. 3︰2︰1 C. 1︰1︰3 D. 3︰2︰3
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【题目】KIO3是一种无色易溶于水的晶体,医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂,目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下:
(1) 检验“含碘废水”中含有的单质I2,常用的试剂是________。
(2) 进行“过滤1”时,需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
(3) “滤渣2”的成分为____________(填化学式)。
(4) “制KI”时,发生反应的化学方程式为____________。
(5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18~33 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下:称取4.000 g市售食盐加入锥形瓶中,依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸;充分反应后,再加入12.00 mL 6.000×10-4 mol·L-1 Na2S2O3溶液,与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为:
KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O===2I-+S4O。
①计算该食盐试样中碘元素的含量(单位mg/kg,写出计算过程)。
_______
②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。
_______
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【题目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·molˉ1,下列说法不正确的是
A.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.6 kJ·molˉ1
B.2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ
C.相同条件下,2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量
D.拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量
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【题目】解释下列事实的方程式正确的是
A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-
B. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4
D. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀:CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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【题目】下列反应中,不属于离子反应的是( )
A.H2和O2的反应
B.铁与CuSO4溶液的反应
C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
D.Zn和稀H2SO4反应
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【题目】常压下,下列物质按沸点升高的顺序排列正确的是 ( )。
① 辛烷 ② 十四烷 ③壬烷 ④ 丙烷
A. ②③①④ B. ④①③② C. ①②③④ D. 无法确定
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