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1.已知A为常见的金属单质,根据如图所示的关系:

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为Fe,B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2F,F为Fe(OH)3
(2)写出③、④、⑤的离子方程式.
③Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
④2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
⑤2Fe3++Fe=3Fe2+

分析 由转化关系图可知,红褐色固体F为Fe(OH)3,则E为Fe(OH)2,C为FeCl2,D为FeCl3,A为Fe,B为Fe3O4,然后结合物质的性质及化学用语来解答.

解答 解:由转化关系图可知,红褐色固体F为Fe(OH)3,则E为Fe(OH)2,C为FeCl2,D为FeCl3,A为Fe,B为Fe3O4
(1)由以上分析可知A为Fe,B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3
故答案为:Fe;Fe3O4;FeCl2;FeCl3;Fe(OH)2;Fe(OH)3
(2)③的离子方程式为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O,
④的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
⑤的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
故答案为:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;2Fe3++Fe=3Fe2+

点评 本题考查无机物的推断,注意物质的颜色为解答本题的突破口,熟悉铁及其化合物的性质即可解答,注意氧化还原反应,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.在50mL 2mol•L-1AlCl3溶液中,逐滴加入2mol•L-1NaOH溶液,得判沉淀1.56g,则加入的Na0H溶液的体积为30mL或190mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.锡是第IVA族金属元素,常见化合价为+2、+4价,其单质及化合物在生活、生产中有重要应用.已知:Sn熔点为231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点-33℃、沸点114℃.请按要求回答下列相关问题:
(1)如图1为锡原子结构示意图,请补充完整:
 (2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:
①取2.38g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+
②加入过量的Fe2(SO43
③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步骤②得到的溶液(产物中Cr呈+3价),消耗25.00mL.步骤②中加入
Fe2(SO43发生反应的离子方程式为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+;此锡粉样品中锡的质量分数为75%.
(3)实验室配制SnCl2溶液时:要先将SnCl2固体溶于较浓盐酸,并在新配制的SnCl2溶液中加入锡粉,目的是防止其水解及发生氧化反应.
(4)SnO不溶于水,工业上常用于制备SnSO4.向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氢铵溶液调PH=7,可以生成SnO,写出反应的离子方程式Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O.
(5)现有如图2所示装置,某化学实验小组要在实验室中制备少量SnCl4,请回答下列问题:

①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是:A→C→E→B→G→D→H→F.
②实验中当开始生成SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是锡与氯气的反应为放热反应,放出的热量维持反应继续进行.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某课外活动小组模拟工业制备纯碱,方案如下:
(一)实验原理:NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后通入二氧化碳,析出溶解度较小的碳酸氢钠.
(二)实验装置:所需实验药品和装置如图所示:
(三)实验步骤
(1)搭好装置,然后应该进行的操作是检验装置的气密性.
(2)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水,并将其浸入冰水中;D中加入足量氢氧化钠固体,E中加入足量浓氨水;B中加入足量碳酸钙粉末,A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入).仪器A的名称是分液漏斗,选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是盐酸易挥发,CO2中混入HCl.
(3)先打开K2(填K1或K2),将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶,烧瓶中产生气体的原理是氢氧化钠遇水放热,同时电离出大量OH-离子,使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-平衡逆向移动,产生氨气,大约20分钟左右时,观察到饱和食盐水上方有大量的白雾现象时,再打开K1(填K1或K2),将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶,大约5分钟即有浑浊出现,约15分钟出现大量白色固体.
(四)纯碱制备:
(4)上述实验结束后,欲得到纯碱,将固体过滤、洗涤后,还需进行的操作是加热(或灼烧)(不加任何其它试剂,装置任选),反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸,再通过足量的过氧化钠,过氧化钠增重0.28g,则制得的纯碱质量为1.06g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量密度(g/cm3沸点/℃溶解性
环己醇1000.9618161微溶于水
环己烯820.810283难溶于水
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙
颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.
回答下列问题:
(1)装置a的名称是圆底烧瓶.
(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是B(填正确答案标号).A.立即补加    B.冷却后补加       C.不需补加         D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口放出”).
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水.
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,可能用到的仪器有ABE(填正确答案标号).
A.圆底烧瓶    B.温度计    C.漏斗     D.球形冷凝管    E.接收器
(6)本实验所得到的环己烯产率是61%.(保留两位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.新能源的主要优势是资源丰富,可以再生,污染少.下列不属于新能源的是(  )
A.核能B.太阳能C.氢能D.地热能

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于反应能量的说法正确的是(  )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216 kJ•mol-1,则反应物总能量>生成物总能量
B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.18g水的物质的量是(  )
A.0.5 molB.1 molC.0.1 molD.6.02×1023 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中错误的是(  )
A.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.二氧化硅可以用来制光导纤维
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

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