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    12．托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡．若分别在两烧杯中放入2.3克钠和0.1mol镁．待反应完全后，天平两盘（　　）
    A．仍平衡B．盛钠的一端下沉C．盛镁的一端下沉D．不能确定

    分析 发生反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，根据方程式计算溶液质量增重判断．

    解答 解：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑  溶液增重△m
         46g             2g      44g
         2.3g                   2.2g
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑  溶液增重△m
    1mol                  22g
    0.1g                  2.2g
    待反应完全后，天平两盘增加的质量相等，天平仍平衡，
    故选A．

    点评 本题以天平平衡为载体考查化学方程式的计算，题目难度不大，本题注意利用差量法计算．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某烃的一种同分异构体只能生成一氯代物，该烃的分子式不可以是（　　）
    A．C3H6B．C5H12C．C6H14D．C8H18

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．（填序号）
    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
    （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
    （3）用双线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向
    5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    （4）用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    （5）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：B．
    A、氧化性   B、还原性     C、酸性    D、碱性来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下：

    （1）废渣a、b 的成分分别是：二氧化硅、氢氧化铁．（写名称）
    （2）流程图中X的化学式为：H2SO4．
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）过硫酸铵[（NH4）2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．写出阳极反应式：2SO42--2e-═S2O82-．
    （5）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）_．
    （6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是B（填选项字母）
    A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2 （SO4）3+2Al（OH）3↓
    B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
    C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将有色气体单质A通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液颜色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色．若在碘单质上直接通入气体A至生成物完全液化，得原子个数比为1：1的红棕色液体B，其化学性质与其组成元素的单质相似．则：
    （1）写出组成气体A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）写出B的电子式，判断下列物质不能与B发生化学反应的有C．
    A、H2O       B、CH2=CH2         C、Na2SO4溶液      D、SO2水溶液
    （3）请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的原因5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：
    相对原子质量密度/（g．cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.813131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊醇1300.8670142难溶
    +$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$  
    实验步骤：
    在图1A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：
    （1）图1装置B的名称是：球形冷凝管
    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氢钠．
    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后D（填标号），
    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高醇的转化率
    （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：干燥
    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是图2中：b（填标号）

    （7）本实验的产率是：D
    A．30%              B．40%                C．50%               D．60%
    （8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏高（填高或者低）原因是会收集少量未反应的异戊醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CO2分子的比例模型：
    B．过氧化氢的电子式：
    C．氟原子的结构示意图：
    D．H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分子模型可以直观地表现分子结构的特点．如图表示某烃分子的一种模型，有关说法中正确的是（　　）
    A．该图表示的是乙烯分子的球棍模型
    B．该烃分子是非极性分子
    C．该烃的电子式为：
    D．该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．
    阳离子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
    阴离子OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
    已知：①0.1mol/L A溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
    ②B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；
    ③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶
    解．
    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：AH2SO4、BBa（OH）2．
    （2）D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3，写出将少量该物质的稀溶液滴加到0.1mol/L B溶液中反应的离子方程式Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O．
    （3）用铝粉可除去废水中的NO3-．在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3-，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，该反应的还原产物是NH3、N2，除去0.1mol NO3-，要消耗铝5.4g，其对应离子方程式为6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑．

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