Question

3．下列各组性质的比较中，不正确的是（　　）

• A． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂
• B． 热稳定性：HCl＞HBr
• C． 失电子能力：K＞Na
• D． 原子半径：CI＞S

Answer 1

分析 A、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性越弱；
B、非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；
C、同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强；
D、同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小．

解答 解：A、Na、Mg属于同一周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，故A正确；
B、Cl和Br属于同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以热稳定性：HCl＞HBr，故B正确；
C、Na、K属于同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性：K＞Na，故C正确；
D、S、Cl属于同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：S＞Cl，故D错误；
故选D．

点评 本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据周期表中同周期和同主族元素性质的递变规律回答，难度不大．