Question

常温下，向10mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、pH＜7时，溶液中：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• B、7＜pH＜13时，溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、pH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10 mL
• D、继续滴加0.1 mol?L^-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些
B、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等．
C、根据溶液中电荷守恒和溶液的酸碱性判断各种离子浓度相对大小．
D、根据醋酸是弱电解质，不可能完全电离．

解答： 解：A、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），pH＜7时，c（H⁺）＞（OH^-），即c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A错误；
B、7＜pH＜13时，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，但醋酸根离子浓度和氢氧根离子浓度无法比较大小，故B错误；
C、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故C正确；
D、醋酸是弱电解质，不可能完全电离，所以溶液pH不可以变为1，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了溶液酸碱性判断、溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，会根据电荷守恒解本题的关键．