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    8．工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1下列判断正确的是（　　）
    A．水煤气反应中，生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量
    B．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H=+131.4kJ•mol-1
    C．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量
    D．反应物能量总和大于生成物能量总和

    分析 A、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ热量；
    B、题干反应正向是吸热反应，逆向是放热反应；
    C、1体积氢气物质的量不是1mol，根据热化学方程式的意义来回答；
    D、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．

    解答 解：A、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故A正确；
    B、据题干热化学方程式判断CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=-131.4 kJ/mol，故B错误；
    C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故C错误；
    D、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了反应热量变化的判断，热化学方程式的计算应用，能量守恒的分析判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO+Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2△H＜0

    （1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．
    （2）图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是对平衡体系降温（用文字表达）；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是b（填写序号）．
    a．升高温度     b．加了催化剂      c．通入O2      d．缩小容器体积
    （3）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
    ①已知该反应能自发进行，则下列图象图3正确的是AC
    ②在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图4所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是CD（填序号）

    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{i}_{A}}$ mol•L-1•min-1
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    C．该反应为放热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    ③在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．采用如图装置和操作，不能达到实验目的是（　　）
    A．
    制溴苯并检验HBr    		B．
    制乙炔
    C．
    检查装置气密性    		D．    
    比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成
    （2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，调节pH的范围是pH≥9
    （3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O
    （4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值．涉及反应如下（均未配平）：
    NiOOH+Fe2++H+--Ni2++Fe3++H2O
    Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+H+--Fe3++Mn2++H2O
    则x=9；y=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．完成下列各题：
    （1）已知下列反应的热化学方程式：
    ①6C （s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1；
    ②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2；
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3．
    则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为12△H3+5△H2-2△H1．
    （2）向体积为10L的恒容密闭容器中通入3mol X，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+az（g），经5min后反应达到反应限度（即达到平衡状态）．
    ①平衡时，测得容器内的压强为起始时的1.2倍，此时X的物质的量浓度为0.24mol•L-1，则方程式中a=3；用Y表示的反应速率为0.006mol•L-1•min-1．
    ②若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得容器内的反应速率如表所示：
    容器反应速率容器反应速率
    甲v（X）=3.5mol•L-1•min-1乙v（Y）=2 mol•L-1•min-1
    丙v（Z）=4.5mol•L-1•min-1丁v（X）=0.075mol•L-1•s-1
    若四个容器中仅反应温度不同，则反应温度最低的是丙（填序号）
    （3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．
    ①则阳极的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
    ②若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自左向右移动（填左、右）：
    ③假设电解前后体积变化忽略不计，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（升高、降低或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是（　　）
    A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
    B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
    C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
    D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来
    清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2        B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2                D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）D，既体现氧化性又体现还原性的反应是C 体现酸性的反应是A．
    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

    （1）硅元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族．
    （2）已知反应Ⅰ得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为2：1．写出制造粗硅时的反应方程式3SiO2+7C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Si+SiC+6CO↑．SiC熔融时不导电，工业上常用作耐火和高温炉的材料，由此推知，它属于原子晶体．
    （3）因为SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，所以整个制备过程必须严格控制无水条件．在干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（　　）
    A．a极与电源的负极相连B．a电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．产物丙为硫酸溶液

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