Question

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（   ）

A．未加盐酸时：c(OH^－)＞c(Na^＋)= c(NH₃·H₂O)

B．加入10mL盐酸时：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^－) = c(Na^＋)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl^－) ＝c(NH₄^＋) ＋c(Na^＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c(Na^＋)= c(NH₃·H₂O)，故A错

误；B、加入10mL盐酸时，c（Cl^-）=c(Na⁺)，又根据电荷守恒得到：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) + c(Na⁺)＝c(OH

^－)+c（Cl^-），所以c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)，B正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) + c(Na⁺)

＝ c(OH^－)+c（Cl^-），pH=7时，即c(H^＋) ＝ c(OH^－)，所以c(NH₄^＋)  + c(Na⁺)＝ c（Cl^-），c(Cl^－) >c(Na

^＋)，故C错误；D、加入20mL盐酸时， c（Cl^-）=2 c(Na^＋),由于铵根离子的水解，c(NH₄^＋) ﹤c(Na+)，

所以c(Cl^－)>c(NH₄^＋) ＋c(Na^＋)，故D错误，此题选B。

【考点定位】本题重点考查溶液中水的电离和离子的水解，比较溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用。

【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较,是全国高考的热点题型之一,重复率达100%,因为这类题目涉及的知

识点多,难度大,区分度高。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的

水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要

用到"守恒"来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。