【题目】氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4，下列说法正确的是
A. Cu电极上发生氧化反应
B. 溶液中H+向GaN电极移动
C. 该系统的功能是将化学能转化为电能
D. 相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体体积比为2:1
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（I）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气________L（标准状况下）。导线中通过_______mol电子。
（II）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
(1)请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)：
正极：______，负极：_____，电解质溶液：______。
(2)写出电极反应式：正极：___________，负极：___________。
(3)溶液中Ag＋向______极移动，电子从______极流向_____极。（填“正”或“负”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（ ）
A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近年来，我国(PCB)印刷电路板制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业上常用CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻PCB表面的铜箔。
已知：①一定条件下，Cu与Cu2+反应可生成+ 1价铜。
②氯化亚铜(CuCl)难溶于水，可与Cl-形成CuCl32-进入溶液。
Ⅰ.蚀刻过程中将Cu转化为CuCl32-去除。
（1）蚀刻过程的离子方程式有_______、CuCl+2Cl- 
CuCl32-。
（2）蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因：______________。
Ⅱ.蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的CuCl32-转化为Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：
（1）化学再生：加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是______________。
（2）电解再生（电极不参与反应）：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。
①在______极(填“a”或“b)”）回收得到金属Cu。
②结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：________。
③实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂________，得到可循环使用的再生液。
④研究表明:其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出的Cu总量反而会随电解时间的増长而减少。解释Cu的总量减少的原因：________。
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