【题目】下列化学用语正确的是
A. TNT的结构简式：
B. 葡萄糖的实验式：C6H12O6
C. 甲醛的电子式：
D. 乙酸的结构式：C2H4O2
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【题目】硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：_______
（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。
①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至____后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是______。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________。
④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO______。
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【题目】利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为____________；
②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)；
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法已知：H2S(g)
H2(g)＋1/2S2(g)
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：
i 计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数 K＝________；
ii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________________________________；
②电化学法
i该法制氢过程如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________；
ii反应池中发生反应的化学方程式为____________；
iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_________________。
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【题目】2018年4月，美国公布301征税建议清单，对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25％的关税，请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题：
（1）写出基态Zn原子的外围电子排布式__________________。
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图1是松脂酸铜的结构简式：
松脂酸铜结构中π键的个数为___________；加“*”碳原子的杂化方式为________________。
（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸点，其原因是________________________________。
（4）工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2，SO2分子的几何构型为____________，比较第一电离能：S__________O（填“＞”“＝”或“<”）
（5）ZnS的晶胞结构如下图2所示，在ZnS晶胞中，与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+有______个。
（6）铜与金形成的金属互化物结构如下图3，晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为__________ g·cm-3（用含“a、NA的代数式”表示）。
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【题目】某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是__________。
(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_______和_______的洗气瓶。
(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。
①B中冷凝水从__________ (填“m”或“n”)口进入。
②C中的药品是______。目的一是吸收外界空气中的水蒸气，目的二是：_______________。
③向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_______________。
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【题目】甲、乙两种有机物的结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A. 甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应
B. 有机物乙存在顺反异构
C. 乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D. 甲和乙均能与溴水发生化学反应
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是
A. X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物
B. 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强
C. W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应
D. T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）
②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：温度较高）
回答下列问题：
(1)该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________（填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。
(5)高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_____________________________________________。
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【题目】下面关于硅及硅的化合物的叙述中，正确的是（ ）
A.硅单质可以制光导纤维 和太阳能电池
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，其中硅酸钠俗称水玻璃
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料
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