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19.U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素,其中W、X、Y、Z原子半径随
原子序数的变化如图所示:已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐;Z是地壳中含量最多的元素;W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1;U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍;V为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克V与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L;请回答下列问题:
(1)指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族;
(2)写出W的简单离子的结构示意图
(3)比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性(由强到弱):HF>HCl>H2S;
(4)由W、Y两种元素组成的一种化合物,每个原子最外层均达到8电子稳定结构,写出该化合物的电子式
(5)UZ2的结构式为O=C=O;
(6)由X、Y、Z三种元素组成的化合物,是一种常见的化肥,其原子个数比为4:2:3,则该物质含有的化学键类型为离子键、共价键;
(7)V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.

分析 Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐,则Y为N元素;Z是地壳中含量最多的元素,则Z是O元素;W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1,则W最外层电子数为7,原子半径大于O原子半径,故W为Cl元素;X的原子序数小于N,且原子半径小于N,故X为H元素;U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故U为C元素;V为原子核内有12个中子的二价金属,令其相对分子质量为a,根据电子转移守恒,则:$\frac{2.4}{a}$×2=$\frac{2.24}{22.4}$×2,解得=24,则V的质子数为24-12=12,故V为Mg.

解答 解:Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐,则Y为N元素;Z是地壳中含量最多的元素,则Z是O元素;W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1,则W最外层电子数为7,原子半径大于O原子半径,故W为Cl元素;X的原子序数小于N,且原子半径小于N,故X为H元素;U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故U为C元素;V为原子核内有12个中子的二价金属,令其相对分子质量为a,根据电子转移守恒,则:$\frac{2.4}{a}$×2=$\frac{2.24}{22.4}$×2,解得=24,则V的质子数为24-12=12,故V为Mg,
(1)Y为N元素,在周期表中的位置:第二周期ⅤA族,故答案为:第二周期ⅤA族;
(2)W的简单离子为Cl-,Cl-的结构示意图为,故答案为:
(3)氢化物稳定性与元素非金属性一致,非金属性F>Cl>S,故氢化物稳定性:HF>HCl>H2S,故答案为:HF>HCl>H2S;
(4)由W、Y两种元素组成的一种化合物,每个原子最外层均达到8电子稳定结构,该化合物为NCl3,该化合物的电子式为,故答案为:
(5)UZ2为CO2,结构式为O=C=O,故答案为:O=C=O;
(6)由X、Y、Z三种元素组成的化合物,是一种常见的化肥,其原子个数比为4:2:3,该物质为NH4NO3,含有离子键、共价键,故答案为:离子键、共价键;
(7)V与W两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)2、HClO4,二者反应的离子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故答案为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.

点评 本题考查位置结构性质关系等,难度中等,推断元素是解题的关键,注意对元素周期律的理解与运用,熟练掌握元素化合物知识.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:
元素编号元素性质或原子结构
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,表示这种同位素原子组成的符号是614C,元素Z的离子结构示意图为,元素Y在周期表中的位置是第二周期VA族.
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,则检测溶液中存在该离子的方法是:向溶液(或待测液)中加入NaOH溶液后加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明溶液中存在NH4+离子,反之,不存在NH4+离子.
(3)元素X与元素Y相比,非金属性较强的是N (用元素符号表示),下列表述能证明这一事实的是bc.
a.常温下X的单质和Y的单质状态不同
b.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
c.X与Y形成的化合物中X元素呈正价态.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.为了判定一些物质的球棍模型、比例模型与结构简式,根据题意回答问题:
(1)Ⅵ中官能团名称为羟基,物质Ⅴ的化学名称是2-丁醇.
(2)上述几种物质中互为同系物的是V、Ⅵ,
(3)Ⅱ与Cl2的反应属于取代反应.
(4)Ⅲ与Ⅵ反应的化学方程式为CH3CH2CH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+CH3CH2CH2COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16.Y的原子半径比X的大,X与W同主族,Z 是地壳中含量最高的金属元素.下列说法正确的是(  )
A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.Y、W最高价氧化物对应水化物均能溶解Z的氢氧化物
C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D.元素X、Y只能形成一种化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)(  )
A.1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA
B.标准状况下,22.4L辛烷完全燃烧后生成二氧化碳分子数为8NA
C.0.5mol乙烷分子中含共价键3.5NA
D.乙烷可以发生氧化反应和取代反应.30g乙烷完全燃烧消耗3.5mol氧气,与氯气反应生成C2H4Cl2时,一定为纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.如图,p、q为直流电源两极,A由+2价金属单质X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B极,同时C、D产生气泡.试回答:
(1)p为正极,A极发生了氧化(填反应类型)反应.
(2)D为阴极,试管里收集到H2
(3)C极的电极方程式是4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(4)在电解过程中,测得C、D两极上产生的气体的实验数据如下:
时间(min)12345678910
阴极生成
气体体积(cm3
6122029394959697989
阳极生成
气体体积(cm3
24711162126313641
仔细分析上表,请说出得到以上实验数据可能的原因是开始时阴、阳两极气体体积比为3:1,10分钟时约为2:1,说明开始时氧气溶解于溶液中.
(5)当电路中通过0.004mol电子时,B电极上沉积金属X的质量为0.128g,则此金属的摩尔质量为64g•mol-1
(6)当反应进行一段时间后,A、B电极附近溶液的pH不变(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

11.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,原子序数依次增大.其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成气态分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期元素中原子半径最大的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子.回答下列问题:
(1)短周期元素中,与B同主族的元素的原子结构示意图为
(2)X的结构式为.X在纯氧中燃烧的产物无毒无污染,该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.
(3)C与D可形成两种化合物甲和乙,甲与水反应有气体放出,该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,标准状况下每生成5.6L气体,电子转移数目为0.5NA.用电子式表示化合物乙的形成过程
(4)C、D、F形成的简单离子半径由小到大的顺序为Na+<O2-<Cl-(用离子符号表示).
(5)最外层电子数与F相同,最高化合价却不同的元素,其单质与水剧烈反应,化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为(  )
A.2.3gB.3.2gC.4.6gD.6.4g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(  )
A.根据金属失去电子的多少来判断,失去电子较多的金属性较强
B.用钠置换MgCl2溶液中的Mg2+,来验证钠的金属性强于Mg
C.Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,可说明金属性:Al>Mg
D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

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