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    2．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程如图1．

    提供的试剂：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液．
    （1）上述流程中，操作①的名称是过滤，操作②所选用的装置如图2为D（填装置编号），
    该装置中仪器a的名称是蒸发皿
    （2）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，根据提供的试剂，则下列滴加顺序错误的是B
    A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
    B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
    C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
    D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
    沉淀a中不溶于盐酸的主要物质为BaSO4（填化学式）
    （3）为除尽溶液I中SO42-，则需要加入过量的BaCl2．如何判断SO42-已沉淀完全静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全．

    分析 （1）操作①是将生成的碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡沉淀通过过滤除去；操作②通过蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体；蒸发装置D中的仪器a为蒸发皿；
    （2）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求，洗涤晶体操作用到的是过滤那套装置，蒸发结晶在蒸发皿中进行，注意加热时的操作；沉淀a为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，其中不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡；
    （3）取少量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，检验上清液中是否含有SO42-．

    解答 解：（1）将粗盐溶解后加入试剂将镁离子、钙离子、硫酸根离子分别转化成氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡沉淀，然后通过操作①过滤除去沉淀；然后用HCl调节溶液pH，除去过量的NaOH、碳酸钠，得到溶液ⅡNaCl溶液，将溶液NaCl溶液通过蒸发得到NaCl晶体，则操作②的装置为蒸发装置，即D装置，装置D中的a为蒸发皿，
    故答案为：过滤；D；蒸发皿；
    （2）除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，应考虑到除杂试不引入新的杂质，所以从提供的试剂中选Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求，所以加入的顺序可以为：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液；NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，故ACD正确，只有B错误；
    沉淀a中的成分为：BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg（OH）2，其中不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，
    故答案为：B；BaSO4；
    （3）确认SO42-已沉淀完全的实验方法是：静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全，
    故答案为：静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全．

    点评 本题考查了物质分离与提纯方法的综合应用，题目难度中等，明确常见物质分离与提纯方法为解答关键，（2）为易错点，注意加入试剂类型及先后顺序，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平，玻璃棒是必需仪器
    B．实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞
    C．加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
    D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（　　）
    A．v（A）=v（B）B．v（A）=2v（C）C．2v（B）=3v（C）D．3v（B）=v（D）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．SO2、SO3都是极性分子
    D．NF3较NH3难于与Cu2+形成配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出
    B．金属氧化物都是碱性氧化物
    C．三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体
    D．可用量筒准确量取9.5ml水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．粗盐中除含泥沙外，还含有可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，欲用其配制1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，回答下列问题：

    （1）通过以下实验步骤，可除去杂质制得纯净的食盐：①溶解；②加入稍过量的BaCl2（填化学式）溶液；③加入稍过量的NaOH溶液； ④加入稍过量的Na2CO3（填化学式）溶液；⑤过滤；⑥滴入稀盐酸至无气泡产生；⑦蒸发
    （2）检验SO42-是否除尽的方法是：取上层清液（或在上层清液处），滴加几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀则说明SO42-已经除尽，反之，则SO42-没有除尽．
    （3）实验过程中下列装置中要用到的有AB（填对应字母）
    （4）下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用和目的均相同的是①④（填序号）
    ①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶中转移液体
    （5）得到精盐后，用其配制1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，所配溶液中氯化钠的物质的量与下列B（填字母，下同）的物质的量相同；下列物质所含分子数最多的是C
    A．标准状况下33.6LH2
    B．所含电子的物质的量为4mol的H2
    C．20℃54gH2O
    D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体
    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，甲同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    [称粗盐]$→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{滤液}$[滤液]$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$[精盐]
    （1）判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    （2）第④步中，相关的化学方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．
    乙同学欲用甲同学制备的精盐配制480mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液
    （3）若实验仪器有：．托盘天平、．玻璃棒、烧杯、胶头滴管，实验时还缺少的仪器是500ml的容量瓶．
    （4）乙同学应称取NaCl2.9g
    （5）下述操作中不正确的是ADEF（填编号）．
    A．使用容量瓶前检验容量瓶是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．准确称量好固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解
    D．用玻璃棒引流向容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    F．将配好的溶液转移到贴好标签的试剂瓶中．
    （6）下列操作中，容量瓶具备的功能有B（填编号）．
    A．贮存溶液
    B．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    C．准确稀释某一浓度的溶液
    D．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    E．用来加热溶解固体溶质
    （7）配制NaCl溶液时，若出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液浓度偏高的是A，偏低的是BCD，对实验结果没有影响的是E（填编号）．
    A．定容时俯视刻度线
    B．所用的NaCl中混有少量的泥沙
    C．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
    D．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出上层液体使液体凹液面与刻度相切
    E．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下．

    回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ的名称为过滤；操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （2）X物质为NH3（填化学式，下同），Y物质为CO2，可循环利用的物质的有NH3，CO2．
    （3）图2中装置不能用于实验室制氨气的是甲（填序号）．

    选择氨气的制取装置后，再用图3装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

    上述装置中CCl4的作用是防倒吸．
    （4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98g．所制得硫酸铵的纯度为79.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH═2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为10mol/L
    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是
    ①与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，
    ②为下一步反应提供反应物；
    （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是KNO3、KCl （写化学式）．

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