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    【题目】下列物质在酸性条件下氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

    A.Fe3+B.MnO4－C.Cl2D.HNO3

    【答案】B

    【解析】

    由Fe3+→Fe2+转移1mol电子；MnO4－→Mn2+转移5mol电子；Cl2→2Cl－转移2mol电子，HNO3→NO 转移3mol电子；所以如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是MnO4－，故B正确；

    所以答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式: 、 ；

    写出B盛AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式： 。

    （2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是 。

    （3）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是 ；

    应对装置C进行的操作是 。

    （4）B中采用了双球洗气管吸收装置，其作用是 ，反应后双球洗气管中可能出现的现象是 。

    （5）B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题。

    (1)已知X和Y为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    578

    1817

    2745

    11578

    Y

    738

    1451

    7733

    10540

    X通常显_____价，X的电负性____Y的电负性(填“>”“ =”或“<”)。

    (2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_______________。

    共价键

    C-C键

    C-N键

    C-S键

    键能/(kJ/mol)

    347

    305

    259

    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子的杂化类型是__________。

    (3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/(kJ.mol-1)

    786

    715

    3401

    则这四种离子晶体的熔点从高到低的顺序是_______。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个。

    (4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型化合物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：

    ①10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

    ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。 ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。

    可能用到的信息：

    沸点

    溶解性

    着火点（闪点）

    毒性

    丙烯酸

    1420C

    与水互溶，易溶于有机溶剂

    540C

    有毒

    甲醇

    650C

    与水互溶，易溶于有机溶剂

    110C

    有毒

    丙烯酸甲酯

    80.50C

    难溶于水，易溶于有机溶剂

    不详

    无毒

    （注闪点低于500C属于极易燃烧物质）回答下列问题：

    （1）仪器c的名称是____________。

    （2）混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________.

    （3）请写出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器____________。

    （4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出_____________、________________________.

    为检验产率，设计如下实验：

    ①.油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。

    ②.用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。

    （5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____。

    （6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施___________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是

    A．2 ：3 B．3 ：2 C．2 ：5 D．1 ：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是(　　)

    反应①：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH1

    反应②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH2

    反应③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

    反应④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量变化如下图所示

    反应⑤：3CH3OH(g)＝CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

    下列说法正确的是(　　)

    A. 反应③使用催化剂，ΔH3减小

    B. 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能

    C. ΔH1－ΔH2<0

    D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－121.1 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl－、K＋、SO42—的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L－1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙　②托盘天平　③烧杯　④玻璃棒　⑤胶头滴管　⑥量筒。请回答下列问题：

    (1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为_____________。

    (2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________(填字母)。

    A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．两个250 mL容量瓶

    (3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)＝____g，m[(NH4)2SO4]＝___g。

    (4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_________(填选项)。

    A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

    B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线

    D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

    A. ρ＝ B. w＝

    C. w＝ D. c＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

    实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

    （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。

    （2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。

    ①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯

    实验探究二：

    （3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 ______。

    A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

    B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

    C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

    D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3

    另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。

    实验探究三：

    （4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2＋有2.000mol，则样品中n(Cu2O)＝________________________mol。

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