[题目]下列物质在酸性条件下氧化KI.自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+,MnO4-→Mn2+,Cl2→2Cl-,HNO3→NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI.得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质在酸性条件下氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.Fe3+B.MnO4－C.Cl2D.HNO3

【答案】B

【解析】

由Fe3+→Fe2+转移1mol电子；MnO4－→Mn2+转移5mol电子；Cl2→2Cl－转移2mol电子，HNO3→NO 转移3mol电子；所以如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是MnO4－，故B正确；

所以答案：B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

（1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式: 、；

写出B盛AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式：。

（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是。

（3）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是；

应对装置C进行的操作是。

（4）B中采用了双球洗气管吸收装置，其作用是，反应后双球洗气管中可能出现的现象是。

（5）B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题。

(1)已知X和Y为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/(kJ/mol)	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540

X通常显_____价，X的电负性____Y的电负性(填“>”“ =”或“<”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_______________。

共价键	C-C键	C-N键	C-S键
键能/(kJ/mol)	347	305	259

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子的杂化类型是__________。

(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ.mol-1)	786	715	3401

则这四种离子晶体的熔点从高到低的顺序是_______。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个。

(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型化合物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：

①10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。 ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。

可能用到的信息：

	沸点	溶解性	着火点（闪点）	毒性
丙烯酸	1420C	与水互溶，易溶于有机溶剂	540C	有毒
甲醇	650C	与水互溶，易溶于有机溶剂	110C	有毒
丙烯酸甲酯	80.50C	难溶于水，易溶于有机溶剂	不详	无毒

（注闪点低于500C属于极易燃烧物质）回答下列问题：

（1）仪器c的名称是____________。

（2）混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________.

（3）请写出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器____________。

（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出_____________、________________________.

为检验产率，设计如下实验：

①.油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。

②.用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。

（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____。

（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施___________________________________________.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是

A．2 ：3 B．3 ：2 C．2 ：5 D．1 ：2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是(　　)

反应①：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH1

反应②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH2

反应③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

反应④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量变化如下图所示

反应⑤：3CH3OH(g)＝CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. 反应③使用催化剂，ΔH3减小

B. 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能

C. ΔH1－ΔH2<0

D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－121.1 kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl－、K＋、SO42—的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L－1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙　②托盘天平　③烧杯　④玻璃棒　⑤胶头滴管　⑥量筒。请回答下列问题：