练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知：H—H键能为436kJ/mol，Cl—Cl键能为247kJ/mol，H—Cl键能为431kJ/mol，现有反应，试讨论反应物、与生成物HCl的键能与反应热的关系．

    答案：略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

       (1)已知：H—H键能为436 kJ·mol—1，N≡N键能为946 kJ·mol—1，N—H键能为391 kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式：                                                            

    (2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L—1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    ①5min内，消耗H2的平均反应速率为___________________________________     

    ②N2的平衡转化率                                                   

    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

    ④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值      （填变大、变小、不变），正反应速率      （填变大、变小、不变）。

    ⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度     0.4 mol·L—1（填大于、小与、等于）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

       (1)已知：H—H键能为436 kJ·mol—1，N≡N键能为946 kJ·mol—1，N—H键能为391 kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式：                                                            

    (2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L—1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    ①5min内，消耗H2的平均反应速率为___________________________________     

    ②N2的平衡转化率                                                   

    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

    ④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值     （填变大、变小、不变），正反应速率      （填变大、变小、不变）。

    ⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度     0.4 mol·L—1（填大于、小与、等于）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省湛江二中高二第一次月考理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （共16分，没空2分）
    已知下列热化学方程式：
    ①C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)               ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
    ②H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)                      ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    ④CO(g)＋O2(g)===CO2(g)                    ΔH＝－283 kJ·mol－1
    ⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    ⑥H2(g)+O2(g)===H2O(1)                   ΔH=－285.6kJ/mol
    ⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)         ΔH=－2220.0 kJ·mol－1
    ⑧ N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g)                         ΔH=－92 kJ·mol－1
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是             _____________________________________________________________________________。
    (2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：______________________。
    (3)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是                。
    (4)已知：H2O(1)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式                                      
    (5)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________________________；
    表示中和热的热化学方程式有______________。
    (6) 已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，则N≡N键的键能是_____________？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届福建省厦门双十中学高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
    (1)已知：H—H键能为436 kJ·mol—1，N≡N键能为946 kJ·mol—1，N—H键能为391 kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式：                                                            
    (2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		30
    c(NH3)/mol·L—1
    		0.08
    		0.14
    		0.18
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    ①5min内，消耗H2的平均反应速率为___________________________________     
    ②N2的平衡转化率                                                   
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
    ④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值     （填变大、变小、不变），正反应速率     （填变大、变小、不变）。
    ⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度    0.4 mol·L—1（填大于、小与、等于）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

       (1)已知：H—H键能为436 kJ·mol—1，N≡N键能为946 kJ·mol—1，N—H键能为391 kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式：                                                             

    (2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L—1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    ①5min内，消耗H2的平均反应速率为___________________________________     

    ②N2的平衡转化率                                                    

    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

    ④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值      （填变大、变小、不变），正反应速率      （填变大、变小、不变）。

    ⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度     0.4 mol·L—1（填大于、小与、等于）

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案