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    14．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
    B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
    C．易溶于水的电解质一定是强电解质
    D．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同

    分析 A．．强电解质完全电离；
    B．电解质的水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、所带电荷有关；
    C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；
    D．弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同．

    解答 解：A．强电解质完全电离，不可逆，故A正确；
    B．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；
    C．电解质的强弱和溶解度无关，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C错误；
    D．弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故D错误，故选A．

    点评 本题考查强弱电解质的概念，难度不大，注意电解质的强弱和溶解度无关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
    B．在标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水转移的电子数目的为NA
    C．1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
    D．常温下，pH=7的NaCl溶液中含有的OH-数目为10-7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
    B．由上述原理可推知H2的燃烧热为241.9 kJ/mol
    C．反应②中的能量变化可用图表示：
    D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请按指定要求完成下列问题．
    （1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是$\frac{4}{3}$mol
    （2）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    ②若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为1.2NA．
    （3）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO2有下列两种方法：
    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    ①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
    ②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为73：34．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
    则△H3=-867kJ•mol-1，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=K3=（K1•K2）1/2（用K1、K2表示） 
    （2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol•L-1NaOH溶液通入
    SO2过程中的pH变化曲线如图所示．ab段发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，达平衡后，将反应体系的温度升高，下列叙述中正确的是（　　）
    A．逆反应速率增大更大，平衡向逆反应方向移动
    B．正反应速率增大更大，平衡向正反应方向移动
    C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的变化都是化学变化
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上生产金属钛的方法很多．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图1，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

     回答下列问题：
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应属于非氧化还原反应 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
    （2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是Fe，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是绿矾、硫酸．
    离子交换膜
    （3）反应TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用．
    （4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
    TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1═-72kJ•mol-1
    TiO2（s）+2Cl2 （g）═TiCl4（g）+O2 （g）△H2═+38.8kJ•mol-1
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）?△H3═+282.8kJ•mol-1
    反应C（s）+O2（g）═CO2 （g）的△H═-393.6 kJ/mol．
    （5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图2所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．写出阳极所发生反应的电极反应式：2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑，不需要（“需要”或“或不需要”）定期补充电解质．

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