用1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁.硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀.则三种硫酸盐溶液的体积之比是( )A．3∶2∶3B．1∶2∶3C．1∶3∶1D．3∶1∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用1L 0.1 mol·L^-1 BaCl₂溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO₄^2-完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（）

A．3∶2∶3

B．1∶2∶3

C．1∶3∶1

D．3∶1∶3

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2 L SO₃所含有的原子数目为2N_A
②3.4 g氨中含有0.6N_A个N—H键
③36.5 g HCl气体中含有Cl^―数为N_A
④1.2g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A
⑤室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A
⑥12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6N_A
⑦1.5 g CH₃⁺中含有的电子数为N_A
⑧常温下，100 mL1 mol·L^-1AlCl₃溶液中阳离子总数小于0.1N_A
⑨78 gNa₂O₂晶体中所含阴阳离子个数均为2N_A
⑩2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A

A．④⑥⑨⑩

B．②⑤⑥⑩

C．①③④⑥

D．③⑦⑧⑨

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm³的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L。

（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为。
（3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO

还原为N₂，从而消除污染。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式；
②上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移电子的物质的量为 mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO

，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水 kg。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中： c(NH₄⁺)=c(K⁺)=2c(Ba²⁺)

B．0.1 mol/L 的CH₃COONa溶液中：

c(CH₃COO^－) > c(Na⁺) >c(OH^－) >c(H⁺)

C．常温时向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH₄⁺)+c(Na⁺)= c(SO₄²^－)

D．将10 m

L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：

c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(CO₃²^－)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是:

A．32gO₂所含的原子数目为N_A	B．1 mol CO₂的质量为44g/mol
C．44gCO₂的体积为22.4L	D．N_A个CO₂的质量与CO₂的相对分子质量在数值上相同