把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水 B．0.5 mol·L-1盐酸溶液
C．0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L-1 KCl溶液
科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省白银市高二上期中文化学卷 （解析版） 题型：选择题
对食物的酸、碱性判断正确的是（ ）
A．苹果是酸性食物 B．梨、桃是碱性食物
C．猪肉、牛肉是碱性食物 D．巧克力、奶油是碱性食物
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．12C可用于考古断代，推算出文物的年代
B．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距
C．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
D．确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A．95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L
B．15℃时，pH=7的溶液呈酸性
C．AB连线上的点均表示中性溶液
D．B点对应的温度高于A点对应的温度
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：
①H2(g)+I2(g)
2HI(g)；
②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是
a．各物质的浓度不变；
b．容器内气体压强不变；
c．容器内气体密度不变；
d．容器内气体颜色不变；
e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；
f．混合气体的平均分子量不变。
A．ae B．aef C．abc D．ac
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0
B．体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)
C．平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)
D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆)
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3△H＜0。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上第二次月考化学卷（解析版） 题型：填空题
用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
已知：反应I：4NH3（g）＋6NO（g）
5N2（g）＋6H2O（l） ΔH1
反应II：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2（且|ΔH1|＝2|ΔH2|）
反应III：4NH3（g）＋6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） ΔH3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
温度/K | 反应I | 反应II | 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）ΔH3＝_________（用ΔH1、ΔH2的代数式表示）；推测反应III是________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）＝______________。
②下列说法不正确的是__________。
A．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH?向电极___________移动（填a或b），负极的电极反应式为________________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列物质中含有自由移动的Cl-的是
A．KClO3溶液 B．液态HCl C．MgCl2溶液 D．NaCl晶体
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