Question

3．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（　　）

• A． 非金属性：F＞O＞S
• B． 稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• C． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

Answer 1

分析 A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性减弱；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答 解：A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F＞O，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S，则有非金属性：F＞O＞S，故A正确；
B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故B错误；
C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故D正确，故选B．

点评 本题考查元素的非金属性、金属性的比较，题目难度不大，注意元素的性质与对应单质、化合物性质之间的关系．