Question

今有浓度均为0.1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液，按下列题示回答问题（回答时用“＞”、“＜”或“=”连接a、b、c）：
（1）设三种溶液的pH分别为a、b、c，则大小关系为

 

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（2）若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗三种酸的体积分别为a、b、c，则其大小关系为

 

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（3）取上述三种溶液各10mL，分别跟0.1mol/L NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，三种混合液的pH分别为a、b、c，则其大小关系为

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L、盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，氢离子浓度越小，其溶液pH越大；
（2）使锌恰好完全反应时，消耗氢离子的物质的量相等，相同浓度时，酸的元数越大，其体积越小；
（3）混合后，醋酸恰好反应生成醋酸钠，盐酸恰好反应生成氯化钠，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，且硫酸有剩余．

解答： 解：（1）醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L、盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，氢离子浓度越小，其溶液pH越大，所以这三种溶液pH大小顺序是a＞b＞c，故答案为：a＞b＞c；
（2）相同浓度的不同酸与等质量的锌恰好反应时，消耗的氢离子的物质的量相等，所以酸的元数越大，需要的酸体积越小，所以需要酸的体积大小顺序是a=b＞c，故答案为：a=b＞c；
（3）10mL0.1mol/L这三种酸分别与10mL0.1mol/L氢氧化钠溶液混合，醋酸恰好反应生成醋酸钠，盐酸恰好反应生成氯化钠，硫酸溶液中存在等物质的量浓度的硫酸钠和硫酸，醋酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，硫酸混合溶液呈强酸性，所以溶液pH大小顺序是a＞b＞c，故答案为：a＞b＞c．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确物质间的反应及溶液中溶质的性质是解本题关键，题目难度不大．