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    【题目】理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（ ）

    A．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

    B．H+ + OH- = H2O

    C．2H2 + O2 = 2H2O

    D．Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：原电池的反应为放热的氧化还原反应，ACD都为放热的氧化还原反应，都可以设计成原电池，故选B。

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    【题目】下列元素属于卤族元素的是

    A. F B. P C. He D. Li

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    【题目】茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：

    请回答下列有关问题：

    （1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

    离子

    Ca2+

    Fe3+

    完全沉淀时的pH

    13

    4.1

    实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的 ．

    （2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 ．

    （3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是 ．

    （4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．

    现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．

    ①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器（填写序号） ；

    ②滴定到终点，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

    （5）原茶叶中钙元素的质量分数为 ．

    （6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小苏打(NaHCO3)样品中常含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某研究小组设计了如下三种方案：回答下列问题：

    （1）方案I测定中需配制100ml1mol/L硫酸；

    ①若用12mol/L硫酸配制该溶液，需量取该硫酸溶液的体积为 ml。

    ②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是 。

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线

    C．容量瓶没有干燥 D．定容时俯视刻度线

    ③若最终消耗的标准H2SO4的体积平均为25.00ml，则样品中NaHCO3的质量分数为 。

    （2）方案II中操作I的名称是 ，需要用到的玻璃仪器有 。

    （3）方案III是用下图装置进行测定。

    ①装置A中反应的化学方程式为 。

    ②球形干燥管的作用是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是(　　)

    A．该有机物可能的分子式为C2HCl3

    B．该有机物分子中一定有

    C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上

    D．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A．温度过高对合成氨不利

    B．合成氨在高压下进行是有利的

    C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

    D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氢化物——氨，是重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。而烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。

    （1）合成氨原料氢气的一个制备反应为：CO＋H2O(g)CO2+H2

    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K＝_________（填计算结果）。

    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)＝______________________。

    （2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

    4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；

    △H＝-905kJ·mol-1

    不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，

    NO产率下降的原因____________。

    （3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-890.3kJ·mol-1

    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)； ΔH＝＋180kJ·mol-1

    CH4可用于脱硝，其热化学方程式为______________________。

    (4) 以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，

    在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极

    反应可表示为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）。

    A. 达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)

    B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态。

    C. 达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)

    A． AgCl＝AgI＝Ag2S　　　B． AgCl<AgI<Ag2S

    C． AgCl>AgI>Ag2S D． AgI>AgCl>Ag2S

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