Question

某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠的样品的纯度(杂质不参加反应，条件为标准状况)． 实验原理：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品过氧化钠的质量． 实验步骤： ①称取过氧化钠固体2.00g； ②把这些过氧化钠放入气密性良好的气体发生装置中； ③向过氧化钠中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰与水槽内液面相平； ④作为反应器的烧瓶中有54.0mL液体； ⑤将烧瓶内的液体转移到250mL的容量瓶内，并加水定容． 请回答下列问题： (1) 有1000mL、500mL、250mL的量筒备用，则应选用________mL的量筒． (2) 生成气体体积是________mL，为保证生成气体体积的准确性读取量筒刻度时应注意的问题是________． (3) 据研究，与上述反应同时发生的反应还有：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，H2O2的生成会使测定结果________(偏高或偏小)． (4) 为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用0.0100mol/L的KMnO4溶液去测定，至溶液中刚好出现浅浅的紫红色，停止滴定，用去了24.00mLKMnO4溶液．配平化学反应式方程式： KMnO4＋H2O2＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O 该实验应选用________式滴定管． (5) 通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为________． (6) 如何避免因为生成H2O2造成的误差？________．

Answer 1

答案：3．偏低;
解析：

(1)	500mL2÷78×11.2＝0.287L时，所测量体积尽可能接近仪器的最大量程
(2)	56mL使量筒内外液面持平
(4)	2、5、3－1、2、5、8；酸式滴定管
(5)	48.74%
(6)	在过氧化钠与水反应之前加少量的二氧化锰