科目：高中化学 来源： 题型：
有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。(填写序号)
①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在氧气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
其中属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是__________；属于加成反应的是____________；属于聚合反应的是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。该气体可能是（ ）
A、甲醛 B、甲烷 C、一氧化碳 D、二氧化碳
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科目：高中化学 来源： 题型：
有关水在人体中的作用，下列说法正确的是（ ）
A、水是一种很好的溶剂 B、水在人体内没有调节体温的作用
C、饮用水越纯净越好 D、没有污染的水就是纯净水
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3＋S△,Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化，48 ℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示。
Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图2连接好装置。
(1)仪器2的名称为________________，装置6中可放入________________(填字母)。
A．BaCl2溶液
B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液
D．NaOH溶液
(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为
①Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2
②Na2S＋SO2＋H2O===Na2SO3＋H2S
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
④Na2SO3＋S△,Na2S2O3
总反应为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2
随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时至固体消失，即可停止通气和加热。若继续通入SO2，又会析出浅黄色沉淀，写出此时发生反应的离子方程式：________________________________________________。
Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并测定含量：
(1)为减少产品的损失，操作①为________，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用________________(填试剂)作洗涤剂。
(2)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高________________________________________________________________________。
(3)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。KMnO4溶液应置于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑
B．Cl2通入冷水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋
C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3—+8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2O
D．小苏打溶液跟澄清的石灰水反应：HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室测得4 mol SO2参加下列反应：
2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g) ΔH=﹣196.6 kJ·mol-1。当放出354 kJ热量时SO2转化率最接近于
A．10% B．30% C．50% D．90%
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（填一种造成酸雨最主要的物质）造成的。