Question

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）

• A、以X浓度变化表示的反应速率为0.25 mol?L^-1?s^-1
• B、12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的1/5
• C、若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
• D、若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：经12s达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡之后，如外界条件不不变，则平衡状态不变，正逆反应速率相等，结合生成Z的物质的量进行相关的计算．

解答： 解：X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始量（mol） 1      3       0
转化量（mol）0.3    0.9      0.6
平衡量（mol）0.7    2.1      0.6
A、c（X）=

0.3mol 2L

12s

=0.0125mol（L?s），故A错误；
B、容器体积扩大至10L，平衡不移动时，Z的浓度是原来的

1

5

，但容器体积扩大时，平衡逆向移动，Z的浓度应小于原来的

1

5

，故B错误；
C、增大X的浓度，的质量增大，故C错误；
D、对放热反应升温时，平衡逆向移动，K减小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题注意外界条件对化学平衡的影响．