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    18．0.1molCu、0．lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（　　）
    A．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生
    B．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生
    C．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生
    D．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

    分析 Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但与硫酸不反应，Cu与稀硝酸反应的方程式：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当铜有剩余，溶液中无硝酸时，溶液中的稀硫酸、硝酸铜可继续氧化单质铜，方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，反应实质为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，以此来解答．

    解答 解：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但与硫酸不反应，Cu与稀硝酸反应的方程式：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当铜有剩余，溶液中无硝酸时，溶液中的稀硫酸、硝酸铜可继续氧化单质铜，方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，反应实质为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，溶液中的氢离子物质的量为：0.2mol+0.11mol=0.31mol，硝酸根离子的物质的量为：0.11mol，单质铜的物质的量为：0.1mol，根据反应关系式：
    3Cu～8H+～2NO3-，可知溶液中的氢离子、硝酸根都过量，单质铜完全溶解，生成硝酸铜溶液为蓝色，生成的NO无色，遇空气后被氧化生成红棕色的二氧化氮，故C正确，
    故选C．

    点评 本题考查铜及其化合物的性质，为高频考点，把握发生反应的实质及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如表：
    物质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=64．
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO2的浓度．
    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab．
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3．
    （4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．
    反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2
    高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．淀粉和油脂的水解都是高分子生成小分子的过程
    B．2-甲基丙烷和异丁烷互为同系物
    C．属于取代反应
    D．C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体有5种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连
    B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
    C．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
    D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，K值及SO2转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．Al（OH）3是某些胃药的一种成分
    B．乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分
    C．臭氧可以作为新型自来水消毒剂
    D．SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
    A．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
    B．胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氨气
    C．明矾、水煤气、盐酸．醋酸、铜
    D．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如表（已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-90.7kJ/mol）：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
    CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
    反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
    平衡时体积（L）V1V2V3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法正确的是（　　）
    A．2c1＞c3B．a+b=90.7C．2V2＜V3D．α1+α3=0.75

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    X  Y
    Z W 
    A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
    B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
    C．若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
    D．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极
    B．放电时，乙电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
    D．电池总反应为H2+2NiOOH$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2

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