A. | 根据置换反应Na+KCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaCl+K↑,推出金属Na的活泼性强于金属K的活泼性 | |
B. | 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 | |
C. | 根据金属活动顺序表推知Sn活泼性强于Pb,推出碱性Sn(OH)4>Pb(OH)4 | |
D. | 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
分析 A.该反应原理是高沸点制备低沸点,只能推出 Na 的沸点高于金属 K的沸点;
B.F为非金属性最强的元素,没有正化合价;
C.根据周期表同族递变规律,应该是Pb的金属性强于Sn;
D.碳酸的酸性大于次氯酸,二氧化碳能够与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸.
解答 解:A.反应 Na+KCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaCl+K↑属于高沸点制备低沸点,只能推出 Na 的沸点高于金属 K的沸点,无法据此判断金属的活泼性,实际上金属K的活泼性大于Na,故A错误;
B.卤素中,最外层含有7个电子,最高价为+7,但F无正价,故B错误;
C.金属活动顺序表中,Sn活泼性强于Pb,但是Pb、Sn位于同一主族,根据周期表同族递变规律,应该是Pb的金属性强于Sn,所以碱性应该是 Pb(OH)4>Sn(OH)4,故C错误;
D.碳酸的酸性大于次氯酸,根据较强酸可以制取较弱酸的规律,则二氧化碳能够与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了元素周期律由于、元素化合物性质,题目难度不大,明确元素周期律内容为解答关键,C为易错点,注意需要根据元素周期律内容分析,试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,则原溶液一定存在Ag+或SO42- | |
B. | 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,可确定该纤维是否为蛋白质纤维 | |
C. | 两份常温下均为饱和溶液(一份是NaOH溶液,一份是氢氧化钙溶液),上述两份饱和溶液可通过加入少量的NaOH固体而鉴别出 | |
D. | 某矿石中加入足量的盐酸,根据放出的二氧化碳气体,可证明该矿石一定含有碳酸盐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu=Cu2++Ag | |
B. | 氧化钠投入水中发生反应:O2-+H2O=2OH- | |
C. | 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3- | |
D. | 金属铁溶于稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 断开氢气中的H-H键 | B. | Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 | ||
C. | C与H2O(g)反应 | D. | Na与H2O反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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