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16.中学化学中很多“规律”都行其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(  )
A.根据置换反应Na+KCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaCl+K↑,推出金属Na的活泼性强于金属K的活泼性
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据金属活动顺序表推知Sn活泼性强于Pb,推出碱性Sn(OH)4>Pb(OH)4
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

分析 A.该反应原理是高沸点制备低沸点,只能推出 Na 的沸点高于金属 K的沸点;
B.F为非金属性最强的元素,没有正化合价;
C.根据周期表同族递变规律,应该是Pb的金属性强于Sn;
D.碳酸的酸性大于次氯酸,二氧化碳能够与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸.

解答 解:A.反应 Na+KCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaCl+K↑属于高沸点制备低沸点,只能推出 Na 的沸点高于金属 K的沸点,无法据此判断金属的活泼性,实际上金属K的活泼性大于Na,故A错误;
B.卤素中,最外层含有7个电子,最高价为+7,但F无正价,故B错误;
C.金属活动顺序表中,Sn活泼性强于Pb,但是Pb、Sn位于同一主族,根据周期表同族递变规律,应该是Pb的金属性强于Sn,所以碱性应该是 Pb(OH)4>Sn(OH)4,故C错误;
D.碳酸的酸性大于次氯酸,根据较强酸可以制取较弱酸的规律,则二氧化碳能够与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了元素周期律由于、元素化合物性质,题目难度不大,明确元素周期律内容为解答关键,C为易错点,注意需要根据元素周期律内容分析,试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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6.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是(  )
A.向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,则原溶液一定存在Ag+或SO42-
B.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,可确定该纤维是否为蛋白质纤维
C.两份常温下均为饱和溶液(一份是NaOH溶液,一份是氢氧化钙溶液),上述两份饱和溶液可通过加入少量的NaOH固体而鉴别出
D.某矿石中加入足量的盐酸,根据放出的二氧化碳气体,可证明该矿石一定含有碳酸盐

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(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)Na>Al>C>O>H.
(2)QX的电子式为Na+[:H]-;QX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(3)X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为
(4)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:A$?_{D}^{C}$B(在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体.
①写出C的结构式O=C=O;
②如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,由A转化为B的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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A.B.C.D.

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1.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,加热至350℃左右开始分解放出氧气.过氧化钙能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面.其工业制备的主要流程如下:

(1)搅拌的目的是加快反应速率.流程②中没有采用加热措施的可能原因是减少H2O2分解、防止氨气大量逸出.流程②的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O═CaO2•nH2O↓+2NH4Cl.
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(3)检验CaO2•nH2O是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,说明洗涤干净.

(4)取上述制得的CaO2•nH2O晶体进行热重分析,其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图.请通过计算给出过氧化钙晶体(CaO2•nH2O)的化学式(写出计算过程).

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