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    2．下列有关σ键的说法错误的是（　　）
    A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-sσ键
    B．s电子与p电子形成s-pσ键
    C．p电子和p电子不能形成σ键
    D．HCl分子里含有一个s-pσ键

    分析 由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键σ键，有s-s σ键、s-p σ键．

    解答 解：A．如果电子云图象是由两个s电子头对头重叠形成的，即形成s-sσ键，故A正确；
    B．s电子与p电子头对头能形成s-p σ键，如氯化氢分子中含有s-p σ键，故B正确；
    C．p电子与p电子头对头能形成σ键，肩并肩能形成π键，故C错误；
    D．氯化氢分子中氢原子中的S电子与氯原子中的P电子头对头形成s-p σ键，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了σ键σ键，明确化学键的形成是解本题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求制定产生的氢气的条件（大于25ML），并检验氯气的氧化性．
    （1）A极发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑，B极发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑．
    （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：H接F、G接A、B接D、E接C；
    （3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．0.1molMg2+含有NA个电子
    B．1mol•L-1的NaCl溶液中含有NA个Na+
    C．2molCu与足量S加热充分反应，转移2NA个电子
    D．4gCH4与Cl2在光照条件下反应全部转化为CCl4时，断裂NA个C-H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃，有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如图所示：
    试回答下列问题：
    （1）写出吸收池中主要反应的化学方程式K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
    （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1 （2×105Pa、300℃）；
    （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是该温度下催化剂的活性最高，较低温时反应速率过慢，生产效率低，若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写两条）降温、加压；
    （4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H；
    （5）986℃时，在容积不变的密闭容器中加入一定量的CO2和H2发生反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），CO2、H2的起始浓度都为1.0mol•L-1，达到平衡浓度时CO2、H2的浓度均变为0.44mol•L-1，试计算986℃时，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．最外层有2个电子的元素都是金属元素
    B．不管哪一个电子层作为最外层，其电子数都不能超过8个
    C．在原子核外的电子层中，电子层大的能量低，电子层小的能量高
    D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．汽车尾气的转化反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），若反应在容积为0.5L的密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）
    A．由图象甲可知，该反应正反应为放热反应
    B．由图象乙可知，0～2s内平均速率V（CO）=1mol•L-1•s-1
    C．由图象丙可知，t1时改变的条件可能为增大压强
    D．由图象丁中，若X为c（CO），则纵坐标Y可能为NO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥⑧，属于吸热反应的是①⑦（填序号）．
    ①煅烧石灰石（主要成分CaCO3）制取生石灰（CaO） ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸④酸与碱中和反应 ⑤食物因氧化而腐败  ⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体⑧金属钠与水的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是（　　）
    A．氯化钠和铁的熔化B．二氧化硅和生石灰的熔化
    C．碘和干冰的升华D．食盐和冰的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
    a．离子键   b．共价键   c．配位键
    d．金属键   e．氢键   f．分子间的作用力
    （3）E的价层电子排布式为3d84s2，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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