Question

今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大．
（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：
A

O

、B

Ca

、C

Na

、D

Cl

．
（2）写出A元素原子的核外电子排布

1s²2s²2p⁴

；写出B元素原子核外电子排布的价电子

4s²

；用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况

；
（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能

Na＜Ca＜Cl＜O

；电负性

Na＜Ca＜Cl＜O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B是Ca元素；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素，D元素在第3周期中电负性最大，则D是Cl元素．

解答：解：A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B是Ca元素；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素，D元素在第3周期中电负性最大，则D是Cl元素．
（1）通过以上分析知，A、B、C、D四种元素分别是O、Ca、Na、Cl，故答案为：O；Ca；Na；Cl；
（2）A元素核外有8个电子，根据构造原理知，A元素原子的核外电子排布1s²2s²2p⁴，B元素核外有20个电子，其价电子是第四周期4s能级上电子有两个，所以B元素原子核外电子排布的价电子为4s²；C元素核外有11个电子，有1s 2s 2p 3s四个能级，其轨道表示式为：，
故答案为：1s²2s²2p⁴；4s²；；
（3）元素的非金属性越强，其电负性越强，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素大于其相邻元素，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，所以第一电离能大小顺序是Na＜Ca＜Cl＜O，电负性大小顺序是Na＜Ca＜Cl＜O，
故答案为：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O．

点评：本题考查了元素电负性、第一电离能大小的判断、核外电子排布式的书写等知识点，注意元素周期律中的异常现象，难度不大．