Question

12．现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Y＜Q＜W
• B． ZX₃可使紫色石蕊溶液变蓝
• C． X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物
• D． X₂Q₂、Y₂X₆两种分子中含有的电子数相同

Answer 1

分析 X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素．
A．同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，原子的电子层数越多，其原子半径越大；
B．氨气的水溶液呈碱性；
C．只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物；
D．根据H₂O₂、C₂H₆2种分子中含有的电子数、化学键种类判断．

解答 解：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素．
A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误；
B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；
C．铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；
D．H₂O₂、C₂H₆2种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．