练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
    A +Na→慢慢产生气泡
    A+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
    根据上述信息．可以判断该化合物是CH3CH2OH（填结构简式）．

    分析 化合物A的化学式为C2H6O，能与金属Na反应生成气体，能与乙酸反应生成有香味的产物，说明A含有-OH，则A为乙醇．

    解答 解：化合物A的化学式为C2H6O，能与金属Na反应生成气体，能与乙酸反应生成有香味的产物，说明A含有-OH，则A为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH，
    故答案为：CH3CH2OH．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，涉及醇的性质与转化，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图． 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
    a．容器中压强不变
    b．H2的体积分数不变c．
    c（H2）=3c（CH3OH）
    d．容中密度不变
    e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组[温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
    时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验2条件下平衡常数K=0.17．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值＜1（填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
    （4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
    （5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表列出了断裂某些化学键所需的能量：
    化学键H-HCl-ClI-IO═OC-ClC-HO-HH-ClH-I
    断裂1mol化学键所吸收的能量（kJ）436247151x330413463431299
    请回答下列问题：
    （1）如图表示某反应的能量变化关系图，若此能量变化关系  图表示反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）　
    △H=-241．.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
    B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
    C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产．
    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．写出相应反应的化学方程式：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
    （2）已知：
    甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1═-23.9kJ•mol-1
    甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2═-29.1kJ•mol-1
    乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3═+50.7kJ•mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H═-45.5kJ/mol．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%．
    Ⅱ．甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料．工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
    ①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，其反应为：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O；
    ②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应，反应如下所示：
    1Cr2O72-+6Fe2++14H+---2Cr3++6Fe3++7H2O
    现有0.12g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7恰好与9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反应．
    （3）请配平第②步中离子方程式（配平系数依次填写在短线上）．
    （4）工业甲醇的质量分数为90.7%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．房屋装修所用装饰材料释放出的甲醛、苯、氨等气体对人体无害，不会造成污染
    B．食品包装袋小包内盛有装氧化钙或生石灰用作食品的抗氧化剂
    C．制作航天服的聚酯纤维和“天宫一号”中使用的碳纤维都是新型无机非金属材料
    D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头减少和消除工业对环境的污染

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A～E五种元素均位于周期表的前四周期，有关它们的信息如下表所示：
    回答下列问题
     元素 相关信息
     A 元素A是周期表中原子半径最小的元素
     B B的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
     C C3单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会导致人患皮肤癌
     D D是前四周期元素中第一电离能最小的元素
     E E位于ds区且原子的最外层电子数与A相同
    （用元素符号表示）：
    （1）C元素基态原子的价电子排布图为
    （2）[E（A2C）4]2+中E2+与A2C间的作用为B（填字母编号
    A．离子键  B．配位键  C．金属键  D．分子间作用力
    （3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则X应为K+
    D2C的熔点比CaF2的熔点低（填“高”、“低”、“无法比较”）
    （4）与B2C互为等电子体分子为CO2，其分子的立体构型为直线型
    （5）已知：A2（g）+$\frac{1}{2}$C2（g）=A2C（g）△H1=-akJ/mol
              B2（g）+3A2（g）=2BA3（g）△H2=-bkJ/mol
    则34gBA3（g）与C2（g）反应生成B2（g）与A2C（g）时，该反应的热化学反应方程式为2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=（b-3a）kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是（　　）
    A．苯中的甲苯（溴水）B．乙烷中的乙烯（氢气）
    C．溴苯中的溴（碘化钾溶液）D．乙醇中的水（新制的CaO）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将等物质的量浓度的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol（L•min）-1求：
    （1）5min后A的浓度c（A）=0.75mol•L-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：
    n（A）=n（B）=3mol．
    （2）B的平均反应速率：V（B）=0.05mol/（L•min）；
    （3）x的值为2．．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案