Question

14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁴．则下列有关比较中正确的是（　　）

• A． 电负性：④＞③＞②＞①
• B． 原子半径：④＞③＞②＞①
• C． 第一电离能：④＞③＞②＞①
• D． 最高正化合价：④＞③＞②＞①

Answer 1

分析 由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p²为Si元素； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P元素； ③1s²2s²2p³为N元素； ④1s²2s²2p⁴为O元素，
A．同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；
B．根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；
C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价．

解答 解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p²为Si元素； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P元素； ③1s²2s²2p³为N元素； ④1s²2s²2p⁴为O元素．
A．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P＜S，N＜O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N＞P，O＞S，故电负性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，故B错误；
C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，N＞O，故C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：③=②＞①，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．