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某温度下,浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z,经过一段时间后c(X2)为0.4 mol·L-1, c (Y2)为0.8 mol·L-1, c (Z)为0.4 mol·L-1,则反应为(  )
A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2Y
C.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY3
C

试题分析:根据浓度的变化计算反应速率,再利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应式。X2、Y2浓度都是1mol?L-1,达到平衡时c(X2)=0.4mol?L-1、c(Y2)=0.8mol?L-1、c(Z)=0.4mol?L-1,则X2、Y2、Z的反应速率之比为=3:1:2。根据反应速率之比等于化学计量数之比可知,该反应式为3X2+Y22X3Y,因此答案选C。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大。明确反应速率与化学计量数的关系是答题的关键,有利于培养学生的逻辑推理能力。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知△G=△H-T△S,则电解水过程中△G、△H、△S的符号依次为(  )
A.+,+,+B.+,-,-C.-,-,+D.-,-,-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= -571.6kJ·mol-1,下列对于反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是
A.吸热反应B.△S>0
C.只能在电解条件下进行D.在一定温度下可以自发进行

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.△H <0 ,△S>0的反应在温度低时不能自发进行
B.在其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子百分数
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185.57kJ/mol能自发进行,原因体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列对于化学反应方向说法正确的是 (   )
A.反应2A(g)+B(g) =" 3C" (s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0
C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>0
D.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的 △H<0 ,△S>0

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是
A.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等
D.单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol Y

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
试回答下列问题
⑴上述正向反应是        反应(填“放热”或“吸热”)。
⑵在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有          (选填A、B、C、D、E)。
 
n(CO)
n(H2O)
n(H2
n(CO2
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
⑶已知在一定温度下:
C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K;
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常数K1
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2
则K、K1、K2之间的关系是K=           
⑷若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:          
⑸若反应在800℃进行,设起始时CO(g)和H2O(g)共为1mol,水蒸气的体积分数为x;平衡时CO转化率为y,则y随x变化的函数关系式为:y=        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,下列不属于自发进行的变化是
A.红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下融化成水
C.NaHCO3转化为Na2CO3 D.铁器在潮湿的空气中生锈

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应一定能自发进行的是()
A.放热反应B.熵增加的反应C.熵增加的吸热反应D.熵增加的放热反应

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