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    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系知图所示．


    请回答下列问题：
    （1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为    ．（写出一种即可）
    （2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为    ，B的结构式为    ．
    （3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为    ．
    （4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．
    ①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为   
    ②25℃时，0.1mol?L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是    溶液（填溶质的化学式）．
    ③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为    ．
    【答案】分析：（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质为Fe，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，说明该盐对应的酸为挥发性酸，则B的化学式可能为FeCl3 或Fe（NO3）3；
    （2）B和D为空气的主要成分，则为N2和O2，根据A→B→C的反应中都有D参加反应，则D应为O2，B为N2，转化关系为：
       NH3N2→NO，则A为 NH3，以此书写电子式和结构式；
    （3）若D为氯碱工业的重要产品，应为NaOH，能与NaOH连续反应的物质反应的转化关系为Al3+Al（OH）3AlO2-，则反应（Ⅲ）的离子方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
    （4）①若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，则C为NaHCO3，A、B、C的转化关系为
    NaOHNa2CO3NaHCO3，25℃时，pH均为10的NaOH、Na2CO3两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度分别为：NaOH：c（OH-）=10-10mol/L，Na2CO3：c（OH-）=10-4mol/L，以此计算离子浓度关系；
    ②因为NaOH是强碱，在溶液中完全电离，而Na2CO3，NaHCO3是弱酸强碱盐，是在水的作用下而发生水解显碱性，
    Na2CO3，NaHCO3水解的程度只是少部分，并且Na2CO3大于NaHCO3水解程度，以此判断水解程度大小；
    ③将等物质的量的Na2CO3，NaHCO3溶于水形成混合溶液，由于CO32-离子水解生成HCO3-离子，故c（HCO3-）＞c（CO32-），Na2CO3，NaHCO3水解呈碱性，故c（OH-）＞c（H+），水解的程度只是少部分，故c（CO32-）＞c（OH-），以此判断离子浓度大小．
    解答：解：（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质为Fe，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，说明该盐对应的酸为挥发性酸，则B的化学式可能为FeCl3 或Fe（NO3）3，转化关系分别为：Cl2FeCl3FeCl2，HNO3Fe（NO3）3Fe（NO3）2，故答案为：FeCl3 或Fe（NO3）3；
    （2）B和D为空气的主要成分，则为N2和O2，根据A→B→C的反应中都有D参加反应，则D应为O2，B为N2，转化关系为：
       NH3N2→NO，则A为 NH3，电子式为，B为N2，结构式为N≡N，故答案为：；N≡N；
    （3）若D为氯碱工业的重要产品，应为NaOH，能与NaOH连续反应的物质反应的转化关系为Al3+Al（OH）3AlO2-，则反应（Ⅲ）的离子方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓； 
    （4）①若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，则C为NaHCO3，A、B、C的转化关系为NaOHNa2CO3NaHCO3，25℃时，pH均为10的NaOH、Na2CO3两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度分别为：NaOH：c（OH-）=10-10mol/L，Na2CO3：c（OH-）=10-4mol/L，所以由水电离出的氢氧根离子浓度之比为10-6：1或1：106，故答案为：10-6：1或1：106；
    ②因为NaOH是强碱，在溶液中完全电离，而Na2CO3，NaHCO3是弱酸强碱盐，是在水的作用下而发生水解显碱性，Na2CO3，NaHCO3水解的程度只是少部分，并且Na2CO3大于NaHCO3水解程度，当PH相同时，NaOH浓度最小，NaHCO3浓度最大，故答案为：NaHCO3；
    ③将等物质的量的Na2CO3，NaHCO3溶于水形成混合溶液，由于CO32-离子水解生成HCO3-离子，故c（HCO3-）＞c（CO32-），Na2CO3，NaHCO3水解呈碱性，故c（OH-）＞c（H+），水解的程度只是少部分，故c（CO32-）＞c（OH-），所以顺序为：c（Na+ ）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：c（Na+ ）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物的推断、浓度的计算和离子浓度的大小比较等问题，题目具有一定难度，做题时注意把握推断的思路和盐类的水解规律．
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    A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C．若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的显（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A为强碱，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品．
    ①D的化学式是
    CO2
    CO2
    ．
    ②反应Ⅲ的离子方程式是
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    ．
    （2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    ．
    ②B与明矾均可作净水剂，B可以净水的原理是
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
    ．
    （3）将NaI溶液与（1）中A和（2）中的A混合可以制得一种化工原料，若消耗0.1mol NaI转移电子0.6mol，则三种物质间发生化学反应的离子方程式是
    3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
    3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径D＞C＞A＞B，其 中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．据此判断下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
    （1）A、B、C、D、的元素符号分别是A：
     
    B：
     
    C：
     
    D：
     

    （2）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序
     
    （填化学式）
    （3）B与D形成的离子个数比为2：1的化合物的化学式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫粉与亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠Na2S2O3．现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠．下图中的A、B、C和D都是硫单质或疏的化合物，其他不含硫的化合物已略去，各步反应可添加必要的试剂．
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    请回答问题：
    （1）物质A的化学式是
     
    ；物质C的化学式是
     
    ．
    （2）反应（Ⅱ）的化学方程式是
     
    ；反应（V）的化学方程式是
     
    ．

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