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    【题目】观察如图装置,下列说法错误的是

    A.虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

    B.虚线框中无论是否接灵敏电流计，铁都要被腐蚀

    C.虚线框中接直流电源，铁可能不易被腐蚀

    D.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，铁都是负极

    【答案】D

    【解析】

    A．虚线框中接灵敏电流计，则该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；

    B．虚线框中无论是否接灵敏电流计，都形成原电池，铁作负极，负极上铁失电子而被腐蚀，故B正确；

    C．虚线框中接直流电源，如果铁连接原电池负极则被保护，如果接原电池正极则被腐蚀，所以铁可能不易被腐蚀，故C正确；

    D．虚线框中接灵敏电流计，则形成原电池，铁作负极，如果接直流电源，则形成电解池，铁可能作阴极也可能作阳极，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化学知识在生活中应用广泛。

    （1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。

    ①下列有关说法中，正确的是________________；

    A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素

    B．油脂是产生能量最高的营养物质

    C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸

    D．糖类都是有甜味的物质

    E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

    F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出

    ②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上。写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：_____________________________________________。

    （2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为，该分子中官能团的名称为________________，可以和醇类物质发生__________反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为_________________。

    （3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

    ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_____________；

    ②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）___________________；

    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    D．正反应的速率与逆反应的速率相等

    E．混合物中各物质的浓度不再变化

    ③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

    试剂a是______，分离方法①是_______；分离方法②是________，试剂b是________；

    ④写出C → D 反应的化学方程式________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

    密度(g/mL)

    相对分子质量

    颜色、状态

    溶解性

    苯胺

    1.04

    93

    无色油状液体

    微溶于水，

    易溶于乙醇、乙醚

    乙酸酐

    1.08

    102

    无色透明液体

    遇水缓慢反应生成乙酸

    乙酰苯胺

    135

    无色片状晶体，

    熔点 114℃

    不溶于冷水，可溶于热

    水、乙醇、乙醚

    实验步骤

    ①取5.00mL苯胺，倒入 100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入 6.00mL 乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；

    ②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；

    ③将粗产品转移至 150mL 烧杯中，加入适量水配制成 80℃的饱和溶液，再加入过量 20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸 3～5min，趁热过滤，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。

    请回答：

    （1）苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式______________________。

    （2）反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是____________。

    A．反应快结束时的充分搅拌 B．旋摇下分批加入 6.0mL 乙酸酐

    C．玻璃棒将块状物研碎 D．加 20mL 水

    （3）在步骤②中对粗产品进行洗涤可能需要用到以下操作：

    a．加入洗涤剂至浸没固体；

    b．洗涤剂缓慢通过；

    c．洗涤剂快速通过；

    d．关小水龙头；

    e．开大水龙头；

    f．重复 2～3 次。

    请选出正确的操作并排序_____。(操作可重复使用)

    （4）加入过量 20%的水的目的是_____。

    （5）下列关于步骤③说法不正确的是__________________________。

    A．活性炭吸附有色物质，可以提高产率

    B．冷却时，冰水浴冷却比室温冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤

    C．抽滤用如图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭抽气泵，后打开活塞 a

    D．洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手“拍击”左手，使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做晾干处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

    （1）用NaCl作原料可以得到多种产品。

    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______。

    ②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式：______。

    ③NaCl也是侯氏制碱法的重要反应物之一，写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式：__________ ， __________。

    （2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。

    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

    卤水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

    ①采用石墨电极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式_________；

    ②电解时，若有少量水存在，则不能得到镁单质，写出有关反应的化学方程式__________。

    （4）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

    ①上图中，装置a由________、________、双孔塞和导管组成。

    ②循环物质甲的名称是________。

    ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A.分子中含有2种官能团

    B.可分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

    D.可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制得的纯碱中往往含有少量的NaCl固体，现设计以下两种方案测定样品中纯碱的纯度。完成下列填空：

    方案一：测量装置如图所示，称取样品m克装入Y型试管中。

    （1）检查装置气密性的方法是__________。

    （2）量气管中的液体应为__________（填编号）。

    a 饱和Na2CO3溶液 b 饱和NaHCO3溶液 c 饱和NaCl溶液

    （3）Y型试管另一端应装入试剂为__________（填编号）。

    a 盐酸 b 硫酸 c 硝酸

    方案二：装置如图二所示，A中样品质量为m克。

    （4）根据图中所用实验装置，可以判断需要测定的实验数据是__________。

    （5）仔细分析该装置，由此测的的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，分析原因并对装置进行相应的改进（已知：装置气密性良好）；

    （i）偏低的原因是____________，改进方法是__________。

    （ii）偏高的原因是_____________，改进方法是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

    ①制备反应原理：C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl

    可能发生的副反应：

    C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O

    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

    ②相关物质的部分物理性质：

    C2H5OH

    CCl3CHO

    CCl3COOH

    C2H5Cl

    熔点／℃

    -114.1

    -57.5

    58

    -138.7

    沸点／℃

    78.3

    97.8

    198

    12.3

    溶解性

    与水互溶

    可溶于水、乙醇

    可溶于水、乙醇

    微溶于水，可溶于乙醇

    （1）仪器a中盛放的试剂是_____ ；装置B的作用是__________ 。

    （2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物________ (填化学式)的量增加；装置D可采用_________ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

    （3）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有____________________ 。

    （4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________

    （5）测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol·L-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为_________。

    滴定的反应原理：CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO-、 HCOO－+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑ I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-

    （6）请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 __________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池己被广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。

    (1)Fe2+基态核外电子排布式为 ________。

    (2)PO43-的空间构型为 ________ (用文字描述)。

    (3)中的配位数为6，该配合物中的配位原子为 _____。

    (4)碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_____，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为_____。

    (5)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为(　　)

    A.0.5 mol·L－1B.2 mol·L－1

    C.2.5 mol·L－1D.5 mol·L－1

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