Question

7．ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$、ClO${\;}_{4}^{-}$中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构．

微粒	ClO${\;}_{2}^{-}$	ClO${\;}_{3}^{-}$	ClO${\;}_{4}^{-}$
立体结构	V形	三角锥形	正四面体

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论来确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4，Cl是以sp³杂化轨道与O原子成键．

解答 解：ClO₂^-中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（7+1-2×2）=2，且含有2个孤电子对，所以是V型；
ClO₃^-中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以是三角锥形；
ClO₄^-中价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$（7+1-4×2）=4，且不含孤电子对，所以是正四面体型，
故答案为：

微粒	ClO2-	ClO3-	ClO4-
立体结构	V形	三角锥形	正四面体

点评 本题考查了微粒的空间构型，根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，注意孤电子对的确定方法，题目难度不大．