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    15．用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（　　）
    XYZ
    例氧化物化合物纯净物
    A溶液分散系混合物
    B铜金属元素元素
    C强电解质电解质化合物
    D置换反应氧化还原反应离子反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 可以从物质的分类着手分析完成此题，物质可分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为有机物和无机物，无机物分为氧化物、酸、碱、盐等．

    解答 解：A．氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，故A正确；
    B．元素分为金属元素和非金属元素两种，金属铜是金属元素组成的单质，故B正确；
    C．电解质分为强电解质和弱电解质，不管是强电解质还是弱电解质，均属于化合物，故C正确；
    D．置换反应全部是氧化还原反应，有的氧化还原反应是离子反应，有的不是，故D错误．
    故选D．

    点评 本题以框图的形式考查了高中阶段常见物质类别的关系，题目难度不大，要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的识记．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定．
    Ⅰ．定性实验方案如下：
    （1）将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
    （2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如下实验：

    实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
    Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

    （3）仪器A的名称是圆底烧瓶．
    （4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2═H2SO4．
    （5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是加入二氧化锰并振荡．
    （6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为0.32 g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因盐酸的挥发造成的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．如图a、b均为铂电极，电解一段时间后，烧杯中溶液的pH增大，则选用的电解质溶液可以是（　　）
    A．H2SO4溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X气体能被氢氧化钠溶液完全吸收．若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原粉末的质量．下列判断正确的是（　　）
    A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
    B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
    C．粉末中一定含有Na2O和NaHCO3
    D．无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定条件下，反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，达平衡后，在下列空格填入对应图的序号：

    （1）升温：B
    （2）减压：C
    （3）减少C的量：E
    （4）增加A的量：A
    （5）使用催化剂：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列微粒在指定条件下能大量共存的一组是（　　）
    A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：C6H5O-、K+、Na+、Cl-
    B．使甲基橙显红色的溶液中：ClO-、I-、Ca2+、Mg2+
    C．澄清透明溶液中：Al3+、S2-、NO3-、Cu2+
    D．0.1 mol•L-1KMnO4溶液中：H+、SO32-、SO42-、Mn2+、H2C2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
    （1）请写出上述反应方程式：2NaH═2Na+H2↑它的基本反应类型是分解反应．
    （2）若安全气囊内含有96g NaH，其物质的量为4mol．
    （3）若96g NaH完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为44.8L．
    （4）28g KOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K+，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为0.27ρmol/L．（保留到小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（　　）
    A．c（Ca2+）、c（OH-）均增B．c（Ca2+）、c（OH-）均保持不变
    C．c（Ca2+）、c（OH-）均减小D．溶液质量增大

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