Question

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)

A．10 s到15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1

B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

 

Answer 1

D

【解析】由题，10 s内，v(H2)＝0.75/10＝0.075 mol·L－1·s－1，则v(NH3)＝2v(H2)/3＝0.5 mol·L－1·s－1，B错误；随反应的进行，正反应速率逐渐减小，故10 s到15 s内c(NH3)增加量减小，A项错误；达平衡后，分离出少量NH3，v正减小，C项错误；D项正确