练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
     
    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：
    （1）称量样品所用的仪器为        （填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是         。
    （2）装置a和c的作用分别是    和    （填标号）。
    a．除去SO2气体
    b．除去空气中的水蒸气
    c．有利于气体混合
    d．有利于观察空气流速
    e．除去反应后多余的氧气
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是     。
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为      。
    （5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是     （填序号）。

    （6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有          。

    （1）电子天平，使原料充分反应、加快反应速率。
    （2）b、d和e
    （3）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确。
    （4）80%
    （5）②。
    （6）空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu+=Cu2++Cu；大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
    （1）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：
    2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2
    已知：常温下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。
    （2）向CuH中加入过量稀HC1，有气体生成，该反应的离子方程式为______。
    （3）将冰铜（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下吹入空气，冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。
    （4）常温下，向0.20 mol ? L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=______mol.L?1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
    （5）将0.80 gCuSO4 ? 5H2O样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

    请确定110°C时固体物质的化学式____________。（要求写出推断过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （6分）
    已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：
    PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
    现将amol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
    试回答下列问题：
    ⑴ 试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ⑵ 通过计算确定y与a、x的函数关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ⑶ 若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为＿＿＿＿；其物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

    实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    Ⅲ．问题讨论与解决：
    （1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
    可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

    实验方法
    		实验现象
    		结论
    步骤1：在滤液A中加入       
    		            
    		滤液A中有Fe3＋
    步骤2：在滤液A中加入      
    		            
    		滤液A中有Fe2＋
    （2）步骤④中煮沸的作用是：                                ；
    （3）步骤③中反应的离子方程式为：                                ；
    （4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂。Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下。

    步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；
    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
    步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查K2之前装置气密性的方法　　　　 ；利用A装置制备气体的优点是　　　　　　（写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是　　　 （写出1种即可）。
    （2）盛装CuSO4药品的仪器名称是　　　 ；B装置的作用是　　　　　　　　　 。
    （3）必须检验氢气纯度的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （4）设置装置D的目的是　　　　　　　　　　 。
    （5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （16分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．

    （1）如何检查该装置的气密性：                                                          
    （2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式                           
    （3）验证固体产物中铁元素的价态
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。
    在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

     
    		实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1
    		取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的           ，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用。
    		 
    步骤2
    		取少量步骤1中滤液于试管中，                   
                                             
    		                                
                                    
    步骤3
    		取少量步骤1中滤液于试管中，                   
                                             
    		                                
                                    
    步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是                                    。
    （4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用下图的流程

    其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤②用0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液平均为v mL。（已知5Fe2＋＋MnO4－  ＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
    其中加入锌粉的目的是____                               ____。
    实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为____　　　    __ _(只列计算表达式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某课外兴趣小组为探究某种合金(含Mg、Al)中铝的含量，设计如图装置进行实验。

    (1)如何检查该装置的气密性？                                              。
    (2)写出该合金与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                           。
    (3)使足量氢氧化钠溶液与a g合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为V mL(已换算成标准状况，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是       。
    (4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，与a g合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积       (填“>”、“<”或“＝”)V mL；利用测得的气体体积能否对合金中的Al含量进行计算？       (填“能”或“否”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
    I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
    （1）提出假设
    假设一：___________；   假设二：全部是FeO ；      假设三：FeO和Fe混合物。
    （2）设计实验方案证明假设三。

    实验步骤
    		现象与结论
    步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量         ，充分震荡
    		若溶液颜色明显改编，且有       生成，则证明有铁单质存在
    步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
    		 
    步骤3：去步骤2得到少量固体与试管中，滴加
                      
    		                      
     
    限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
    Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：_______________

    根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：______________________。            

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
    实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
    （1）提出假设：假设1：反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；
    假设3：__________________________证明______________________。
    实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    （2）试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
    （3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断， SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1关系式。
    未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
    （4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式： __________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案