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下列变化中,需加入还原剂才能实现的是(  )
分析:需要加入还原剂才能实现,则选项中的物质作氧化剂,氧化剂在反应中得电子而导致元素的化合价降低,以此来解答.
解答:解:需要加入还原剂才能实现,则选项中的物质作氧化剂,氧化剂在反应中得电子而导致元素的化合价降低,
A.该反应中银元素化合价不变,不属于氧化还原反应,故A错误;
B.该反应中铜元素得电子发生还原反应,所以硫酸铜作氧化剂,故B正确;
C.该反应中氢元素失电子而作还原剂,故C错误;
D.该反应中氧化钙中钙元素、氧元素化合价不变,为非氧化还原反应,故D错误;
故选:B.
点评:本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价是解答本题的关键,并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来解答,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?静安区二模)利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁(MgSO4?7H2O),硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其它杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等).
表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  两种盐的溶解度(g/100g水)
温度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)硼镁泥加入浓硫酸时,FeO发生的变化是
bc
bc
(选填序号).
a.被钝化          b.被氧化        c.被溶解
(2)往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,该反应的离子反应方程式为
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
.加热煮沸的目的是
促进Al3+、Fe3+水解
促进Al3+、Fe3+水解

(3)沉淀B中除MnO2外还含有
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3
(填化学式)等物质.
(4)沉淀C的化学式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
;产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是
以防MgSO4在温度低时结晶析出
以防MgSO4在温度低时结晶析出
;洗涤沉淀需要的玻璃仪器有:烧杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
;若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C,原因是
降低CaSO4?2H2O的溶解度(或减少CaSO4?2H2O的溶解)
降低CaSO4?2H2O的溶解度(或减少CaSO4?2H2O的溶解)

(5)过滤出MgSO4?7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有
Mg2+、Na+
Mg2+、Na+
,生产中对该滤液的处理方法是
循环利用
循环利用
;检验滤液是否含有SO42-操作是
取滤液1~2mL于试管中,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,说明有SO42-
取滤液1~2mL于试管中,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,说明有SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?福建)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是
铁钉表面被氧化
铁钉表面被氧化

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应先用
d
d
选填序号).
a.KSCN溶液和氯水     b.铁粉和KSCN溶液    c.浓氨水      d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
66.7%
66.7%

[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略).

(3)装置B中试剂的作用是
检验二氧化硫是否除尽
检验二氧化硫是否除尽

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是
C+2H2SO4(浓硫酸)
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓硫酸)
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
(用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于
c
c
(选填序号).
a.A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是
D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝.
D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝.

(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28ml H2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由
否,用托盘天平无法称量D或E的差量.
否,用托盘天平无法称量D或E的差量.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
探究一:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是
铁在冷的浓硫酸中钝化,表面生成致密氧化膜
铁在冷的浓硫酸中钝化,表面生成致密氧化膜

(2)称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用
D
D
(选填序号).
A.KSCN溶液和氯水    B.铁粉和KSCN溶液    C.浓氨水    D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为
80%
80%

探究二:
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g?L-1.为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应).

(3)装置B中试剂的作用是
确认二氧化硫已经除尽
确认二氧化硫已经除尽

(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(用化学方程式表示).
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于
C
C
(填序号).
A.A之前         B.A-B间        C.B-C间         D.C-D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是
D中氧化铜变红,E中无水硫酸铜变蓝
D中氧化铜变红,E中无水硫酸铜变蓝

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?焦作一模)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一](1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是
铁钉表面被钝化
铁钉表面被钝化

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用
d
d
(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液    c.浓氨水  d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
66.7%.
66.7%.

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).
 
(3)装置B中试剂的作用是
检验SO2是否除尽
检验SO2是否除尽

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是
C+2H2SO4(浓硫酸)
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓硫酸)
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
(用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于
C
C
(选填序号).
a.A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是
D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

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科目:高中化学 来源: 题型:

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,为探究反应原理,现进行如下实验:
在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和4mol H2,一定条件下发生反应:测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
0.225
0.225
mol/(L?min).
(2)该反应的平衡常数表达式为
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
CD
CD

A.升高温度                    B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离        D.再充入1mol CO2和4mol H2
(4)如果在相同的容器中事先充入1mol CH3OH和1mol H2O,为了使反应达到的化学平衡和上述一样,则起始还需加入H2的物质的量为
1mol
1mol

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