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    2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）

        A． 升高温度，反应速率增大，△H减小

        B． 升高温度，不影响活化分子百分数

        C． 催化剂能降低该反应的活化能

        D． 逆反应的活化能等于正反应的活化能


    考点：  反应热和焓变．

    专题：  化学反应中的能量变化．

    分析：  A、焓变与反应条件无关；

    B、升温活化分子百分数增大；

    C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；

    D、图象中分析判断．

    解答：  解：A、焓变与反应条件无关，升温，焓变不变，故A错误；

    B、升温活化分子百分数增大，故B错误；

    C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；

    D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；

    故选C．

    点评：  本题考查了反应热和焓变的分析判断，图象分析是解题关键，理解含义注意知识积累，题目较简单．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用18mol•L﹣1 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1 稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀

    完成下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是  ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是  （从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）．

    （2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 

    D．定容时俯视刻度线 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）

        A． 通过甲烷的电极X为电池的负极，通过氧气的电极Y为电池正极

        B． 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

        C． 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移

        D． 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，．下列说法正确的是（）

        A． 甲池中负极上的电极反应式为N2H4﹣4e﹣=N2+4H+

        B． 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

        C． 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

        D． 甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于反应热的说法正确的是（）

        A． 当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应

        B． 已知C（s）+O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

        C． 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

        D． 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

        A． 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1

        B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

        C． 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b

        D． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上合成氨气，已知通入1mol N2和3mol H2，反应过程中共放出a kJ的热量．经测定反应中N2的转化率为20%（已知：N2的转化率=实际反应的N2的量/初始充入N2的总量），则合成氨气的热化学方程式可表示为（）

        A． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=a kJ/mol

        B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=﹣a kJ/mol

        C． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=5a kJ/mol

        D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣5a kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于反应能量的说法正确的是（）

        A． Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量

        B． 若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定

        C． 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6 kJ/mol

        D． H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）

        A．                                 锌片是负极  B． 两个铜片上都发生氧化反应

        C．                                 石墨是阴极  D． 两个番茄都形成原电池

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