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    12．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅-
    C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D．500℃左右比室温更有利于合成NH3

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，可以用平衡移动原理解释，故A不选；
    B．二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，化学平衡向着生成四氧化二氮的方向进行，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故B不选；
    C．依据氯水中的化学平衡为Cl2+H2O?HCl+HClO，加入碳酸钙和盐酸反应促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大，漂白性增强，和平衡有关，能用勒夏特利原理解释，故C不选；
    D．合成氨放热，温度升高，平衡逆向移动，所以500℃左右比室温不利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的应用，注意影响化学平衡的因素，本题难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O?H3O++SO32-
    B．甲烷燃料电池（电解质为KOH）负极反应：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
    C．1mol•L-1 NH4A1（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4 mol•L-1 NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．用硫酸铜溶液去除硫化氢气体Cu2++H2S═CuS↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．碳化铝（Al4C3）为绿灰色结晶块（含杂质CaC2、Al2S3等），在热水中可水解为甲烷和氢氧化铝． 
    甲组同学拟用如图装置A制取甲烷，装置A产生的气体有CH4、H2S及水蒸气等，用装置B、C、D（装置中的试剂均过量）进行净化． 

     ①仪器a的名称是分液漏斗．   
    ②装置B中H2S被酸性高锰酸钾氧化的产物是S，还原产物是Mn2+，该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O．  
    ③装置C的主要作用是除去二氧化硫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（　　）

    X气体Y溶液预测的现象
    ①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出
    ②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出
    ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出
    ④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出
    A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法正确的是（　　）
    A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体
    B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
    C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用过滤的方法（SiCl4的熔点-70℃，沸点57.7℃）
    D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
    A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
    （1）浓硫酸可以干燥氢气B
    （2）浓硫酸使木条变黑C
    （3）热的浓硫酸与铜片反应AD
    （4）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出A
    （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（　　）
    A．SO2在反应中被还原
    B．NaClO3在反应中失去电子
    C．H2SO4在反应中作氧化剂
    D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    ①将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体
    ②0.5mol H2SO4与0.5mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量即为中和热
    ③因为NaOH与NH4Cl反应可以制取氨气，所以NaOH碱性大于NH3•H2O，因此钠的金属性大于N的
    ④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大
    ⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应．
    A．③④B．②③⑤C．④⑤D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡
    常数    		Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
    a．CH3COONa  b．Na2CO3c．NaClO  d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用字母编号填写）．
    （2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
    A．c（H+）  B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
    E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．

    （4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
    ①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）；
    ②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
    （5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．

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