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    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-
    B、Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
    C、Na+、Cu2+、Cl-、S2-
    D、Fe3+、K+、SCN-、Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．H+、Fe2+、Cr2O72-发生氧化还原反应；
    B．Al3+、HCO3-相互促进水解；
    C．Cu2+、S2-结合生成沉淀；
    D．Fe3+、SCN-结合生成络离子．
    解答： 解：A．H+、Fe2+、Cr2O72-发生氧化还原反应，则不能共存，故A选；
    B．Al3+、HCO3-相互促进水解，不能共存，故B不选；
    C．Cu2+、S2-结合生成沉淀，因复分解反应而不能共存，故C不选；
    D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，明确常见离子的性质判断离子发生的反应是解答本题的关键，注意因氧化还原反应而不能共存，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）为主．已知镓、砷分别是铝、磷同主族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图所示．试回答：
    （1）镓的基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）每个砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为
     
    ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为
     
    ．
    （3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是
     
    （用氢化物分子式表示）．
    （4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．AsH3中砷原子的杂化方式为
     
    杂化．已知（CH3）3Ga为非极性分子，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为
     
    杂化．
    （5）比较As、Ga的第一电离能大小：As
     
    Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．砷化镓的晶胞结构与NaCl的相同
    b．GaP与GaAs互为等电子体
    c．电负性：As＞Ga
    d．砷化镓晶体中含有配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
    （1）吸收塔内发生反应的化学方程式为
     
    （配平化学方程式）．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为
     
    克．
    （2）从滤液中得到的NaClO2?3H2O晶体的操作依次是
     
    （填写序号）．a．蒸馏；b．灼烧；c．过滤；d．冷却结晶．
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：
    弱酸HClO2HFHCNH2S
    Ka/mol?L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：
     
    （填“前者大”“相等”或“后者大”）．
    ②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是
     
    ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol?L-1）此时的S2-的浓度为
     
    ．
    已知Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol?L-1)2，Ksp(CuS)=6×10-36(mol?L-1)2Ksp(PbS)=2.4×10-28(mol?L-1)2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铌铁矿（主要含有Nb2O5、Fe2O3等）生产铌及相关产品的生产流程可表示如下：

    已知：Nb（OH）5实际上是水合氧化铌，它能跟酸起复分解反应；FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂．
    （1）检验滤液中的阳离子所需使用的试剂的名称为
     
    ．
    （2）Nb2O5与Al反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）滤液与单质反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）由上述生产流程可知Nb（OH）5具有
     
    ．（填“碱性”、“酸性”或“两性”）
    （5）滤液与单质反应后，经过滤、浓缩、结晶得到的晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
    B、常温下将1mol铁加入足量该硫酸中可产生2gH2
    C、该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
    D、配制250mL4.6mol/L的H2SO4溶液需取该硫酸62.5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（　　）
    A、阴极产物是氢气
    B、阳极产物是氧气
    C、阴极产物是铝和氧气
    D、阳极产物只有氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中错误的是（　　）
    A、有可能属于化合反应
    B、有可能属于复分解反应
    C、有可能属于置换反应
    D、有可能属于离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示（已知晶体E的焰色反应呈黄色）：
    （1）溶液A为
     
    溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有
     
    ，
    （2）操作Ⅰ为
     
    ；操作Ⅱ为
     
    ，
    （3）写出由B生产F的离子方程式为
     
    ，
    （4）苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是
     
    ，该工艺的优点是
     
     （答一条，合理即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
    B、常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
    C、常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
    D、标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

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