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7.下列说法错误的是(  )
A.实验室配制FeCl3溶液时,需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释
B.反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行,则反应△H>0,△S<0
C.0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀释,$\frac{c({H}^{+})}{c(N{H}_{4}^{+})}$的值增大
D.反应CH3COOCH3+H2O?CH3COOH+CH3OH△H>0,达到平衡时,加入少量固体NaOH,则乙酸甲酯水解转化率增大

分析 A、氯化铁直接溶于水后会发生水解;
B、G=△H-T•△S<0的反应能自发进行;
C、0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀释,铵根离子的水解被促进;
D、反应CH3COOCH3+H2O?CH3COOH+CH3OH,达到平衡时,加入少量固体NaOH,则能反应掉乙酸.

解答 解:A、氯化铁直接溶于水后会发生水解,且水解显酸性,故将氯化铁固体直接溶解在盐酸溶液中,能抑制其水解,然后加水稀释至所需的浓度即可,故A正确;
B、反应2CO+2NO=N2+2CO2的气体的物质的量减小,则△S<0,而反应能自发进行,即G=△H-T•△S<0,则△H<0,故B错误;
C、0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀释,铵根离子的水解被促进,则溶液中的n(H+)增多,n(NH4+)减少,故$\frac{c({H}^{+})•V}{c(N{{H}_{4}}^{+})•V}$增大,而溶液体积相同,故$\frac{c({H}^{+})}{c(N{H}_{4}^{+})}$的值增大,故C正确;
D、反应CH3COOCH3+H2O?CH3COOH+CH3OH,达到平衡时,加入少量固体NaOH,则能反应掉乙酸,导致乙酸浓度降低,则平衡右移,故乙酸甲酯的水解转化率增大,故D正确.
故选B.

点评 本题考查了盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用,注意离子浓度的比值变化的判断方法.综合性较强,但难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.以下自发反应需用焓判据来解释的是(  )
A.硝酸铵自发地溶于水
B.H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
C.(NH42CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9 kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-

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18.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(  )
A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.常温常压下,22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子
C.22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NA
D.常温常压下,80g SO3含有的氧原子数为3NA

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15.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说怯正确的是(  )
A.1mol  C3H8气体中含有共价键数目为11NA
B.1mol  Na2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数是3NA
C.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

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2.加热是化学反应的重要条件,下列说法中正确的是(  )
A.FeCl3要在沸水中才能发生水解
B.放热反应不需要加热就能进行
C.将pH=2的硫酸溶液加热至100℃时pH基本不变
D.加热不利于合成氨,故工业上采用低温合成氨

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12.下列各组离子在指定的溶液中,一定能大量共存的是(  )
A.c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、NH4+、SO42-、CO32-
B.碱性溶液:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
C.与铝粉反应放出H2的无色溶液:NO3-、Al3+、Na+、SO42-
D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液:SO42-、CO32-、Na+、K+

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7.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
A.2-甲基丙烷()也叫异丁烷
B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物
C.乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应
D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应

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4.下列电离方程式错误的是(  )
A.Al2(SO43=2Al3++3SO42-B.NaHCO3=Na++H++CO32-
C.Ba(OH)2=Ba2++2 OH-D.Na2CO3=2Na++CO32-

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5.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.用石墨电极电解Ca(NO32溶液,当转移电子数为0.2 NA时,阴极析出4 g金属
B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA
C.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L
D.在熔融状态下,1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA

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