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    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

    A．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 B．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl

    C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、根据题给电池反应知，每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子，正确；B、在原电池的正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为5MnO2+2e-=Mn5O102-，错误；C、Na+不断向“水”电池的正极移动，错误；D、在反应中，银元素化合价升高，AgCl是氧化产物，错误。

    考点：考查原电池原理的应用。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市东城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式不正确的是

    A． 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- == Ag2S+ 2Cl-

    B． 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： HCO3-+OH- == + H2O

    C． 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + == BaSO4↓+ H2O

    D． 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2== Cu2++2NO2↑+2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古赤峰市年宁城县高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。

    Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：

    方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

    （1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 。

    ②检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是 。

    方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

    （2）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是 。

    （3）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有 。

    （4）加Fe的作用是 。

    Ⅱ、二氧化钛可用于制取钛单质

    （5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

    TiO2TiCl4Ti

    反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进

    行，请解释原因： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省红河州高三下学期毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-11 mol/L：K＋、Na＋、SO42- 、NO3－

    B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

    C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

    D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：

    （1）元素B在周期表中的位置 ，M的空间构型是 。

    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式 。

    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。

    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是 （填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用 杂化。其键角比N中的键角大，原因为 。

    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是

    （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高

    B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

    C．若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

    D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

    C．常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

    D. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省高三5月校统测理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如图。下列关于咖啡酸说法不正确的是

    A．能发生加聚反应

    B．能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    C．1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应

    D．1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省昭通市毕业生复习统一检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-

    B．0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

    C．无色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-

    D．由水电离出的c(OH－)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

     

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