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    关于钢铁的电化学腐蚀，下列说法错误的是

    [　　]

    A．

    钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应为Fe－2e－Fe2+

    B．

    电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两类

    C．

    不同类型的电化学腐蚀与钢铁表面形成的水膜的酸碱性强弱有关

    D．

    铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，主要是由Fe与O2直接反应生成的

    答案：D
    解析：

    根据电化学腐蚀的原理和类型可知A、B、C选项均正确．铁锈的形成主要是由于吸氧腐蚀，并不是Fe与O2直接反应(化学腐蚀)生成的，D选项错误．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?潍坊一模）研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
    （1）下列关于醋酸的叙述正确的是
    abd
    abd
    （填写符号）．
    a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分
    b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
    c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
    d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度减小
    （2）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为Ca5（PO4）3OH，该物质在水中存在沉淀溶解平衡，试写出该物质的溶度积常数表达式Kap=
    c（Ca2+）5c（PO43-）3c（OH-）
    c（Ca2+）5c（PO43-）3c（OH-）
    ．
    （3）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：
    ①写出石墨电极的电极反应式
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ；
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．
    ③写出修改后石墨电极的电极反应式
    2Cl-2e-=Cl2↑
    2Cl-2e-=Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第16期　总第172期 人教课标版(选修4) 题型：013

    下列关于金属腐蚀的叙述正确的是

    [　　]

    A．

    金属在潮湿的情况下被腐蚀的实质是M＋nH2OM(OH)n＋H2↑

    B．

    金属的化学腐蚀实质是M－ne－→Mn+，电子直接转移给氧化剂

    C．

    金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

    D．

    钢铁的电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。

    （1）下列关于醋酸的叙述正确的是          （填写符号）。

    a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多

    b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强

    c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小

    d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小

    （2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：

    ①写出石墨电极的电极反应式                      ；

    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。

    ③写出修改后石墨电极的电极反应式                。

    （3）①高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。

    已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1

    C（s）+O2（g）=CO2（g）   △H= -393．5kJ·mol-1

    2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H= -22lkJ·mol-1

    则：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

      △H=                。

    ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，

    并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的

    浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，（CO）=           。

    （4）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为               。

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    科目：高中化学 来源：2011届河南省郑州外国语高三上学期第二次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
    （1）下列关于醋酸的叙述正确的是         （填写符号）。
    a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多
    b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
    c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
    d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小
    （2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：

    ①写出石墨电极的电极反应式                     ；
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。
    ③写出修改后石墨电极的电极反应式               。
    （3）①高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
    已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
    则：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
    △H=               。
    ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，
    并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的
    浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，（CO）=          。

    （4）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为              。

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