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    下列卤族元素的单质中，最难与H2发生反应的是（　　）
    A、F2B、Cl2C、Br2D、I2
    分析：根据元素周期律判断，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性越强，和氢气化合越容易．
    解答：解：同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，单质和氢气化合越容易，所以卤族元素的单质中，最难与H2发生反应的是碘单质．
    故选D．
    点评：本题以单质和氢气化合的难易为载体考查了元素周期律，难度不大，注意元素周期律的正确应用是关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．
    请回答下列问题：
    （1）d为
    I2
    I2
    （写化学式，下同），红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为
    剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
    剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
    ．
    （2）a与H2反应的化学方程式为
    H2+F2═2HF
    H2+F2═2HF
    ，b与H2反应的条件为
    点燃（或光照）
    点燃（或光照）
    ．
    （3）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次
    减弱
    减弱
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于卤族元素的比较中，错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网卤族元素的单质和化合物很多．
    （1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是
     
    ．NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是
     
    ．
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．
    A．CsICl2=CsCl+ICl    B．CsICl2=CsI+Cl2
    （3）CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是
     
    ，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出一种与SO32-互为等电子体的分子
     
    ．
    （4）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省咸阳市高考模拟考试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

    （1）卤族元素位于周期表的 ????????? 区；氟原子的电子排布图为?????? 溴原子的价电子排布式为????? ．

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是??????????

    （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6??????????? HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为???????????? 。

    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 ??? 式发生。

    A．CsICl2=CsCl+ICl?????? B．CsICl2 =CsI +Cl2

    （5）ClO2-的空间构型为?????? 型，中心氯原子的杂化轨道类型为???????? ，写出一个ClO2-的等电子体 ???????????? 。

    （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是???? 。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 ．NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可以表示为?????? 。

     

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