(1)配平下列化学方程式.并写出还原剂. NH3 + O2 = N2 + H2O.该反应中的还原剂是 .⑵铁和稀硝酸反应.若反应后铁无剩余.则生成的盐可能是或或 ,若反应后硝酸有剩余.则生成的盐是 ,该反应的化学方程式为: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂。
___NH₃ +___O₂ = ___N₂ + ___H₂O，该反应中的还原剂是_________。
⑵铁和稀硝酸反应，若反应后铁无剩余，则生成的盐可能是__________或____________或______________；若反应后硝酸有剩余，则生成的盐是___________；该反应的化学方程式为：____________________________________________。

（1） 4 3 2 6 ； NH₃或N^—3；
⑵ Fe(NO₃)₂；Fe(NO₃)₂，Fe(NO₃)₃；Fe(NO₃)₃；
Fe(NO₃)₃； Fe + 4 HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2 H₂O

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（共6分,每空1分）用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示。

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25．00	26．40
2	25．00	24．38
3	25．00	24．42

试回答下列问题：
（1）使用酚酞做指示剂，滴定过程中两眼应该注视_________________，滴定终点的判断是                                                                         。
（2）实验中，指示剂加2滴不能多加是因为：
（3）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为                mol/L。（精确到0.0001）
（4）有下列错误操作：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准的盐酸溶液
②用碱式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失
③滴定前，读取酸液体积时视线低于酸式滴定管的液面，滴定后读出酸液的体积时，
视线高于酸式滴定管的液面
④锥形瓶用待测液润洗两次
哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏低？答：_____________。
哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏高？答：_____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（9分）斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：

下面是新型自来水消毒剂ClO₂的三种制备方法，请填空：
（1）氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为： 2NaClO₃+4HCl= 2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，此方法的原子利用率为　　　 %（保留一位小数，下同）。
（2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO₂^－—e^－=ClO₂，阴极电极反应式为：。
（3）联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：
①电解氯化钠溶液NaCl+3H₂O