【题目】原子结构模型的演变图如右,下列符合历史演变顺序的一组排列是
A. (1)(3)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4)
C. (1)(4)(3)(2) D. (1)(3)(4)(2)
【答案】A
【解析】
1803年,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,1904年汤姆生提出“葡萄干面包式”的原子结构模型,1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型,1913年丹麦物理学家波尔提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
(1)1803年,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体;
(3)1897年,英国科学家汤姆生发现了电子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型;
(2)1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型;
(4)1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点,提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
所以A选项是正确的。
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【题目】共价键的断裂有均裂和异裂两种方式,即均裂:AB―→A,异裂:AB―→A++[B]-。下列化学反应中发生共价键均裂的是( )
A. 2K+2H2O===2KOH+H2↑
B. 2Na+2C2H5OH―→2C2H5ONa+H2↑
C. Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH
D. CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5
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【题目】表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJmol﹣1
则下列说法正确的是
A. Na(s)与Cl2(g)反应生成1mol NaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B. Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)△H=﹣602kJmol﹣1
C. 从表中可以看出,氯化钠的熔点比晶体硅高
D. 从表中数据可以看出,微粒半径越大金属键、离子键越弱,而共价键却越强
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【题目】某溶液可能含有Na+、Ca2+、NO、CO、SO、Cl-等离子。为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①加稀盐酸后,生成无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②加足量的BaCl2产生白色沉淀,过滤,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。
③取②中滤液,加硝酸酸化后,再加过量的AgNO3溶液,析出白色沉淀。
(1)上述3个实验证明一定存在的离子是__________,一定不存在的离子是________,可能存在的离子为_______________。
(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。
(3)实验室中常用于检验Na+是否存在的方法叫___________________。
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【题目】如图为配制250mL0.2mol·L-1Na2CO3的溶液的示意图。
回答下列问题:
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是___(填字母)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
(2)①中称得Na2CO3___g。
(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是___、____。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第⑧步观察液面时仰视____;
B.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外____。
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂、基准试剂、还原剂、除氯剂等。
Ⅰ、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。
(1)仪器B的名称是________。
(2)写出装置B制备Na2S2O3的化学反应方程式____________________________。
(3)NaOH溶液的作用是____________________________________。
Ⅱ、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下
①称取Ⅰ中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液
②从①中量取20.00mL溶液于锥形瓶中
③用0.lmol·L-1标准碘液滴定,实验测得数据如下
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | 待测液体积(mL) | |
实验一 | 1.20 | 21.00 | 20.00 |
实验二 | 0.40 | 19.20 | 20.00 |
实验三 | 0.50 | x | 20.00 |
(4)该滴定时,向锥形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示剂,则达到滴定终点的判断标准是______________。
(5)x读数如图所示,则x=________,根据所测的数据计算该硫代硫酸钠样品纯度为_______________。(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
(6)若步骤①中量取20.00mL硫代硫酸钠溶液时,未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管,则测得样品的纯度将______________(填“偏大”或“偏小”)。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 纤维素、花生油、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应
B. 煤的干馏是化学变化,煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化
C. 新戊烷用系统命名法命名为2,2-二甲基戊烷
D. 正四面体烷()与立方烷()的二氯代物数目相同
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【题目】工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H
(1)已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJmol-1,-283.0kJmol-1,且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-761 kJmol-1;则CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。
(2)反应的ΔS_______0(填“>”、“<”或“=”)。在________(填“较高”或“较低”)温度下该反应自发进行。
(3)若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应,下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______________。
A.容器内气体密度保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 D.CO的体积分数保持不变
(4)下图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________(用a或b表示)。
(5)投料比n(H2)/n(CO)=2时,体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)其原因是___________________________;下图中的压强由大到小为__________________(用P1,P2,P3表示)。
(6)520K时, 投料比n(H2)/n(CO)=2(总物质的量为3mol),维持反应过程中压强P3不变,达到平衡时测得容器体积为0.1L,则平衡常数K=_______。若H2和CO的物质的量之比为n∶1(维持反应过程中压强P3不变),相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x,请在下图中绘制x随n变化的示意图_______。
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【题目】以下说法正确的是 ( )
A. 同分异构体之间分子式相同,其式量也一定相等,式量相等的物质一定是同分异构体。
B. 同分异构体之间某种元素的质量分数均相同,化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体。
C. 两种物质如果互为同分异构体,则一定不可能为同系物。
D. 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同,但化学性质一定相似。
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