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【题目】原子结构模型的演变图如右下列符合历史演变顺序的一组排列是

A. (1)(3)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4)

C. (1)(4)(3)(2) D. (1)(3)(4)(2)

【答案】A

【解析】

1803英国科学家道尔顿提出近代原子学说,1904年汤姆生提出葡萄干面包式的原子结构模型,1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型,1913年丹麦物理学家波尔提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型

(1)1803英国科学家道尔顿提出近代原子学说他认为原子是微小的不可分割的实心球体
(3)1897英国科学家汤姆生发现了电子,1904年提出葡萄干面包式的原子结构模型
(2)1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型
(4)1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型
所以A选项是正确的

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】共价键的断裂有均裂和异裂两种方式,即均裂:AB―→A,异裂:AB―→A+[B]。下列化学反应中发生共价键均裂的是(  )

A. 2K+2H2O===2KOH+H2

B. 2Na+2C2H5OH―→2C2H5ONa+H2

C. Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH

D. CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJmol1

则下列说法正确的是

A. Na(s)与Cl2(g)反应生成1mol NaCl(s)放出的热量为556.1kJ

B. Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)H=﹣602kJmol1

C. 从表中可以看出,氯化钠的熔点比晶体硅高

D. 从表中数据可以看出,微粒半径越大金属键、离子键越弱,而共价键却越强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液可能含有Na、Ca2+、NO、CO、SO、Cl等离子。为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:

①加稀盐酸后,生成无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②加足量的BaCl2产生白色沉淀,过滤,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。

③取②中滤液,加硝酸酸化后,再加过量的AgNO3溶液,析出白色沉淀。

(1)上述3个实验证明一定存在的离子是__________,一定不存在的离子是________,可能存在的离子为_______________

(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________

(3)实验室中常用于检验Na是否存在的方法叫___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为配制250mL0.2mol·L1Na2CO3的溶液的示意图。

回答下列问题:

1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是___(填字母)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

2)①中称得Na2CO3___g

3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_______

4)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(偏高”“偏低无影响”)

A.某同学在第⑧步观察液面时仰视____

B.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂、基准试剂、还原剂、除氯剂等。

Ⅰ、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。

(1)仪器B的名称是________

(2)写出装置B制备Na2S2O3的化学反应方程式____________________________

(3)NaOH溶液的作用是____________________________________

Ⅱ、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下

①称取Ⅰ中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液

②从①中量取20.00mL溶液于锥形瓶中

③用0.lmol·L-1标准碘液滴定,实验测得数据如下

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

待测液体积(mL)

实验一

1.20

21.00

20.00

实验二

0.40

19.20

20.00

实验三

0.50

x

20.00

(4)该滴定时,向锥形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示剂,则达到滴定终点的判断标准是______________

(5)x读数如图所示,则x=________,根据所测的数据计算该硫代硫酸钠样品纯度为_______________。(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(6)若步骤①中量取20.00mL硫代硫酸钠溶液时,未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管,则测得样品的纯度将______________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A. 纤维素、花生油、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应

B. 煤的干馏是化学变化,煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化

C. 新戊烷用系统命名法命名为22-二甲基戊烷

D. 正四面体烷()与立方烷()的二氯代物数目相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H

(1)已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJmol-1,-283.0kJmol-1,且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-761 kJmol-1;则CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________

(2)反应的ΔS_______0(填“>”、“<”或“=”)。在________(填“较高”或“较低”)温度下该反应自发进行。

(3)若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应,下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______________

A.容器内气体密度保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 D.CO的体积分数保持不变

(4)下图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________(用a或b表示)。

(5)投料比n(H2)/n(CO)=2时,体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)其原因是___________________________;下图中的压强由大到小为__________________(用P1,P2,P3表示)。

(6)520K时, 投料比n(H2)/n(CO)=2(总物质的量为3mol),维持反应过程中压强P3不变,达到平衡时测得容器体积为0.1L,则平衡常数K=_______。若H2和CO的物质的量之比为n∶1(维持反应过程中压强P3不变),相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x,请在下图中绘制x随n变化的示意图_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下说法正确的是 ( )

A. 同分异构体之间分子式相同,其式量也一定相等,式量相等的物质一定是同分异构体。

B. 同分异构体之间某种元素的质量分数均相同化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体。

C. 两种物质如果互为同分异构体,则一定不可能为同系物。

D. 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同,但化学性质一定相似。

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