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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
    B．氢化物的沸点：H2O＞NH3＞HF
    C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    D．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

    分析 A、位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质；
    B、根据范德华力对物质性质的影响结合H2O、NH3、HF中含有氢键分析；
    C、根据卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低；
    D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

    解答 解：A、位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料，故A正确；
    B、组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，H2O、NH3、HF属于分子晶体，但H2O、NH3、HF中都含有氢键，使得沸点变大，每个H2O中含有2个氢键，每个NH3中含有1个氢键，每个HF中含有1个氢键，且氟的非金属性强于氮，所以氢化物的沸点：H2O＞HF＞NH3，故B错误；
    C、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，所以同主族元素的单质的熔点从上到下不一定逐渐降低，故C错误；
    D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性强于Si，所以H3PO4比H2SiO3的酸性强，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查同周期元素性质递变规律和差异性，比较基础，注意从原子结构理解金属性、非金属性递变规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物--青蒿素（化学式为C15H2205），挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖．下列关于青蒿素的叙述错误的是（　　）
    A．青蒿素的一个分子中含有42个原子
    B．青蒿素属于无机物
    C．青蒿素的相对分子质量为282
    D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变
    B．失电子的物质被还原
    C．某元素从化合物状态变成单质状态，该元素一定被还原
    D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2＞Br2
    B向Na2SO3溶液中滴加盐酸有气体产生非金属性：Cl＞S
    C向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍pH（HA）＞pH（HB）酸性：HA＞HB
    D向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液重晶石逐渐溶解溶度积：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文．论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没．在实验室中制取NaHCO3的方法有多种．
    方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl）
    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体．继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生．
    第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
    第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．

    （1）图1中所示装置的连接顺序是：a接f；e接d；b接c（填接口编号）．
    （2）Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗，Ⅳ中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液．
    （3）第二步中让B（填序号）装置先发生反应．
    （4）第四步中所加固体粉末为NaCl．所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3
    （约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结．
    方法二：把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3．装置如图2所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
    （5）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．
    （6）当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：
    ①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．
    实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3．
    ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．
    实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
    方法三：（7）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来表示）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 填空回答（填序号）：
    （1）以上物质能导电的是③⑥；
    （2）以上物质中属于电解质的是①②⑤；
    （3）以上物质中属于弱电解质的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．将Cl2通入氯化亚铁溶液  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl
    C．少量Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    D．铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3=Cu 2++NO3-+2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（　　）
    A．我国目前使用的主要能源仍是化石燃料，它属于不可再生能源
    B．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能、沼气能等属于新能源
    C．解决能源危机的根本途径是尽可能地节约能源，减少浪费
    D．风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＞0
    B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    C．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则  PC=PD＞PB
    D．在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D，则 此 时 v正＞v逆

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