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【题目】下列说法中正确的是(

A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质

B.石墨有较好的导电性,所以石墨属于电解质

C.液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电,所以氯化氢、氯化钠均不是电解质

D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖是非电解质

【答案】D

【解析】

A.硝酸钾溶液是混合物,不是化合物,不属于电解质,故A错误;

B.石墨虽能导电,但石墨是单质,既不是电解质,也不是非电解质,故B错误;

C.液态氯化氢、固体氯化钠均不导电,但是在水溶液中能够导电,所以氯化氢、氯化钠均是电解质,故C错误;

D.蔗糖在水溶液和熔化状态下均不导电,而且属于化合物,所以蔗糖是非电解质,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(s)反应的平衡常数与温度的关系如下:

温度℃

700

800

880

1000

1200

平衡常数

1.0

10.0

12.5

16.1

17.7

回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H0(填“>、<、或=”);
(2)800℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB,若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01molL1min1 , 则2min时c(A)=molL1 , C的物质的量为mol;若经过一段时间后,反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA,则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(3)下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有 a.压强不随时间改变
b.v(A):v(b)=1:1
c.单位时间内消耗A和B的物质的量相等
d.C的百分含量保持不变
(4)880℃ 时,反应 C(g)+D(s)A(g)+B(g)的平衡常数的值为
(5)某温度时,平衡浓度符合下式:c(A).c(B)=c(C),则该此时的温度为℃.
(6)图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线,请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图

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【题目】下列物质中,不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是(
A.乙炔
B.甲苯
C.苯
D.乙烯

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【题目】在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若氮气浓度由0.1molL1降到0.06molL1需2s,那么由0.06molL1降到0.024molL1需要的反应时间为(
A.等于1.8 s
B.等于1.2 s
C.大于1.8 s
D.小于1.8 s

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【题目】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(
A.质子数为17、中子数为20的氯原子 Cl
B.氯离子(Cl)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:H3C﹣CH2Cl

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【题目】在研究金矿床物质组分的过程中,通过分析发现了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金属互化物.
(1)某金属互化物属于晶体,区别晶体和非晶体可通过方法鉴别.该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列,即晶体具有性.
(2)基态Ni2+的核外电子排布式;配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂.固态Ni(CO)4 属于晶体.
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2 . 1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸点,其原因是
(4)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图﹣1所示,其晶胞边长为apm,列式表示NiO晶体的密度为g/cm3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为NA)人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图﹣2)一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代,其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化.已知某氧化镍样品组成Ni0.96O,该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 1.0 mol·L1KNO3溶液:HFe2Cl

B. 通入过量SO2气体后的溶液:H+Ca2+Fe3+

C. 通入足量CO2的溶液:HAl3

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液:NaK

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【题目】乙烯的分子式为结构简式为

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【题目】900℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应: +H2(g)△H=akJ.mol1 . 经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:

时间/min

0

10

20

30

40

n(乙苯)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(苯乙烯)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

下列说法正确的是( )
A.反应在前20 min的平均速率为v(H2)=0.004molL1min1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯)=0.08molL1 , 则a<0
C.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化率为50.0%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 , 达到平衡前v(正)>v(逆)

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