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    9．如图是化学实验中常见的几种装置（可以重复选择，必要时可加热，加热所需的有关仪器已省略）

    I．若要收集一瓶纯净干燥的氯气．
    （1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）所需选择装置的连接顺序是a→bc→bc→bc→e（填导管口字母编号）．
    （3）下列是某同学实验过程中的部分操作，进行的顺序由先剑后的是②④①⑥③⑤（填序号）．
    ①打开A中分液漏斗的活塞，往A中加入足量的试剂；②检查装置的气密性；
    ③点燃酒精灯；  ④装入药品；⑤熄火酒精灯；⑥关闭A中分液漏斗的活塞．
    （4）将收集的氯气通入紫色石蕊试液中，试液的颜色变化如下，请在括号内填写出导致该阶段颜色变化的粒子的化学符号：

    Ⅱ．若按A、E、B、D的顺序连接四个装置，收集一瓶干燥的氨气．
    （1）装置E盛装的试剂是碱石灰．
    （2）装置D的作用是_吸收多余的氨气，并防止D中的溶液进入B中．
    （3）装置E和装置B连接的导管依序是g（填导管口字母编号，下同）和c．
    Ⅲ．某同学把产生氯气和氨气的导管分别与装置F中的h、i相连，发现装置F中产生大量白烟、观察装置F的特点，结合我们学习过的知识分析，装置F中发生反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

    分析 I．（1）写出浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化镁、氯气和水的离子方程式；
    （2）按照制取装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置等所需选择装置的连接顺序；
    （3）先应该检查气密性，然后装入药品、加入浓盐酸、点燃酒精灯加热，最后熄灭酒精灯，据此进行排序；
    （4）氯气通入紫色石蕊试液中发生的反应及颜色的变化：变红是因为氯气通入水中变成酸使石蕊显酸性 紫色石蕊遇酸变红，无色是因为有次氯酸生成 次氯酸具有强氧化性、漂白性 所以使其褪色；通入过多的氯气也会使溶液变为黄绿色；
    Ⅱ． （1）收集干燥的氨气，需要用干燥剂碱石灰；
    （2）氨气极易溶于水，尾气吸收使需要使用防止倒吸的装置；
    （3）装置E为干燥管，使用时应大口进小口出，装置B是收集装置，因氨气的密度小于空气，所以应为短管进长管出，据此进行解答；
    Ⅲ．白烟应该为氯化铵，说明氯气和氨气的反应生成氯化铵，根据化合价判断还应该有氮气生成．

    解答 解：I．（1）实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应加热制取氯气，反应的离子方程为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）A为制取装置，制取的氯气中混有氯化氢气体，先用饱和食盐水除去氯气中氯化氢，则a接b，然后用浓硫酸干燥氯气，再用集气瓶B收集干燥的氯气，最后用e进行完全吸收，所以连接顺序为：a→bc→bc→bc→e，
    故答案为：a→bc→bc→bc→e；
    （3）；正确的操作顺序为：②检查装置的气密性、④装入药品、①打开A中分液漏斗的活塞，往A中加入足量的试剂、⑥关闭A中分液漏斗的活塞、③点燃酒精灯，开始反应、反应完毕后⑤熄火酒精灯，即：②④①⑥③⑤，
    故答案为：②④①⑥③⑤；
    （4）氯气通入紫色石蕊试液中，因为氯气通入水中变成酸使石蕊显酸性，紫色石蕊遇酸变红；溶液中有次氯酸生成，次氯酸具有强氧化性、漂白性，所以使其褪色；通入过多的氯气也会使溶液变为黄绿色，
    故答案为：HCl；HClO；Cl2；
    Ⅱ．（1）装置E的作用是除去氨气中混有的水蒸气，故装置E盛装的固体试剂是碱石灰，
    故答案为：碱石灰；
    （2）装置D是尾气处理装置，倒扣的漏斗是为了防倒吸装置，故装置D的作用是吸收多余的氨气，并防止D中的溶液进入B中，
    故答案为：吸收多余的氨气，并防止D中的溶液进入B中；
    （3）装置E为干燥管，使用时应大口进小口出，装置B是收集装置，因氨气的密度小于空气，所以应为短管进长管出，故装置E和装置B连接的导管依序是 g和c，
    故答案为：g；c；
    Ⅲ． 某同学把产生氯气和氨气的导管分别与装置F中的h、i相连，发现装置F中产生大量白烟，该白烟应该为氯化铵，根据装置特点可知，反应产物应该无污染，氯气在反应中做氧化剂，则反应中氨气被氧化成氮气，反应方程式为：NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
    故答案为：NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

    点评 本题考查了化学实验基本操作方法及装置连接，题目难度中等，涉及氯气、氨气的制取及化学性质、化学实验装置的连接、化学方程式、离子方程式的书写等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（　　）
    A．B．C．D．

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    10．下列关于油脂的叙述不正确的是（　　）
    A．油脂属于脂类B．油脂都不能使溴水褪色
    C．油脂没有固定的熔沸点D．油脂是高级脂肪酸的甘油酯

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    7．（1）如图1所示，化合物A的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：2，2，4-三甲基戊烷，若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为CH2=C（CH3）CH2C（CH3）3或（CH3）2C=CH（CH3）3；
    （2）篮烷分子的键线式如图2所示，试回答：
    ①写出篮烷分子的化学式C12H14；
    ②篮烷分子的一氯取代物的种数为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol SiO2中含有NA个SiO2分子
    B．1mol Cu与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子
    C．1 LO.1mol•L-1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA 个CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
    I 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：
    ①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
    ②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．
    ③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
    （1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为4.50g/100mL，属于酿造醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
    （2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O．
    II 如图2是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶；
    （2）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.5mL（保留小数点后一位）；
    （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L-1，引起误差的原因可能是CD．
    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
    III 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
    （1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为丁达尔效应．
    （2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为胶体的聚沉．
    IV 丁同学试图测定CO2的相对分子质量．
    ①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
    ②查询相关书籍后，设计了如下装置：
    （1）B装置在此处无必要（填写“有”、“无”）请简述原因排水法收集气体，不需要对气体进行干燥．
    （2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl．
    （3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为44.4（保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（　　）
    A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1560kJ•mol-1
    B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560kJ•mol-1
    C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol-1
    D．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-52.0kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（　　）
    A．甲烷B．四氯化碳C．乙烯D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）?2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．x=2
    C．P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量
    D．P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量

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