已知元素的电负性和元素的化合价等一样.也是元素的一种基本性质.下面给出14种元素的电负性:元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时.形成离子键.两成键元素间电负性差值小于1.7时.形成共价键.(1)根据表中给出的数据.可推� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是______________________。

（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

Mg₃N₂ BeCl₂ AlCl₃ SiC

解析：元素的电负性是元素的性质，随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及上表中数值：Mg₃N₂电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl₂、AlCl₃、SiC电负性差值分别为1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。

答案：（1）随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化

（2）Mg₃N₂是离子化合物。

SiC、BeCl₂、AlCl₃均为共价化合物

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，F位于周期表

区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

N＞O＞C

．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		M	F
电能（kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是

Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定

、

而Fe²⁺的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态

；
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为

，一个晶胞中F原子的数目为

．
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

氧元素电负性很强，H₂O₂分子间存在氢键，所以熔沸点比H₂S高，H₂O₂分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（I）多项选择题
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是

ABC

A．a图表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）
B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．c图表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）
D．d图表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）
E．e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点
（II）
波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO₄?5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其结构示意图如下：

（1）写出铜原子价层电子的轨道排布式

，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有

K、Cr

（填元素符号）．
（2）由上图可知：胆矾中存在的作用力有

abcd

a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．极性键 e．非极性键
（3）往浓CuSO₄溶液中加入过量较浓的NH₃?H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C₂H₅OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是

加C₂H₅OH，减小“溶剂”（C₂H₅OH和H₂O）的极性，降低离子化合物Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，便于析出

．
（4）已知Cu（NH₃）₄²⁺呈平面正方形结构，则Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体中呈正四面体的粒子是

SO₄^2-

，杂化轨道类型是sp³的原子有

N、S、O

．
（5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？

加热，NH₃挥发，生成Cu（OH）₂蓝色沉淀和（NH₄）₂SO₄

．

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是：_______________________________________________________________________________。

(2)预测Br与Ⅰ元素电负性的大小关系________________，电负性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。

(3)习惯上把SrI₂作为离子化合物，把BaS作为共价化合物。（电负性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用DX表示，请找出用DX来判断离子键或共价键的数值范围：即当DX________时一般为离子键，当DX________时一般为共价键。试判断AlBr₃中化学键的类型是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：022

已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是：_______________________________________________________________________________。

(2)预测Br与Ⅰ元素电负性的大小关系________________，电负性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三上学期第三次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是。（填字母）

A．CH₂O与水分子间能形成氢键 B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₆H₆是非极性分子

D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素	Mn	Fe
电离能 /kJ·mol^－¹	I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

Mn元素价电子排布式为，气态Mn²^＋再失去一个电子比气态Fe²^＋再失去一个电子难，其原因是。

（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　　　　区。

（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为。已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为N_A该氧化物的密度为__________________g/cm^-3

（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，再在酸性条件下CNO^－继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。

②与CNO^－互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式　。

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